Question

【題目】實驗室用密度為1.25gmL﹣1、質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1molL﹣1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質的量濃度為
（2）配制 240mL 0.1molL﹣1 的鹽酸

應量取濃鹽酸體積/mL	應選用容量瓶的規格/mL

（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次 ） ．
A．用30mL水洗滌燒杯內壁和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線12cm處
（4）若實驗中遇到下列情況，對鹽酸溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌， ．
②容量瓶中原有少量蒸餾水， ．
③定容時觀察液面俯視， ．
（5）若實驗過程中出現如下情況如何處理？
①定容時加蒸餾水時超過了刻度 ．
②向容量瓶中轉移溶液時有滾液不慎有溶液濺出 ．
③定容搖勻后發現液面下降

Answer 1

【答案】
（1）12.5mol．l﹣1
（2）2.0；250
（3）B、C、A、F、E、D
（4）偏低；不變；偏高
（5）重新配置；重新配置；無需再配
【解析】解：（1）濃鹽酸的物質的量濃度為 =12.5mol/L，
所以答案是：12.5mol．l﹣1；
（2）配制240mL0.1molL﹣1的鹽酸，應選擇250mL容量瓶，實際配制250mL溶液，設需要濃鹽酸體積為V，則依據溶液稀釋過程 中溶質的物質的量不變得：V×12.5mol/L=0.1mol/L×250mL，解得V=2.0mL；
所以答案是：2.0；250；
（3）配制一定物質的量濃度的溶液步驟：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等，故正確的順序為：BCAFED；
所以答案是：BCAFED；
（4）①用以稀釋濃硫酸的燒杯未洗滌，導致溶質偏少，濃度偏低；
所以答案是：偏低；
②容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶液的濃度無影響，溶液的濃度不變；
所以答案是：不變；
③定容時觀察液面俯視，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；
所以答案是：偏高；
（5）①定容時加蒸餾水時超過了刻度，溶液的濃度偏小，需要重新配置；所以答案是：重新配置；
②向容量瓶中轉移溶液時有滾液不慎有溶液濺出，溶液的濃度偏小，需要重新配置；所以答案是：重新配置；
③定容搖勻后發現液面下降，溶液的濃度不變；所以答案是：無需再配．
【考點精析】通過靈活運用配制一定物質的量濃度的溶液，掌握配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線即可以解答此題．