【題目】下列關于圖像的描述錯誤的是（ ）
A.圖I表示向鹽酸中滴加NaAlO2溶液，沉淀質量隨NaAlO2溶液體積的變化
B.圖II表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液，沉淀質量隨NaOH溶液體積的變化
C.圖III表示向NH4Cl溶液中加入稍過量Na2O2固體，產生氣體的體積隨Na2O2質量的變化
D.圖IV表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，產生氣體的體積隨鹽酸溶液體積的變化
【答案】D
【解析】
A．向鹽酸中滴加NaAlO2溶液，先生成AlCl3，開始一段時間內沒有沉淀生成，當鹽酸全部轉化為AlCl3后，AlCl3與NaAlO2反應生成氫氧化鋁沉淀，圖象符合，故A正確；
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液，氫氧化鈉先與鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鈉與銨根離子反應，最后氫氧化鈉與氫氧化鋁反應，沉淀完全溶解，圖象符合，故B正確；
C．向NH4Cl溶液中加入稍過量Na2O2固體，開始一段時間內，生成氧氣和氨氣，氣體體積增大的較快，當過氧化鈉過量時，只是過氧化鈉與水反應，只有氧氣生成，氣體的體積增大的較慢，圖象符合，故C正確；
D．Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，開始生成碳酸氫鈉和NaCl，所以開始一段時間內沒有氣體生成，當碳酸鈉全部轉化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氣體，所以一開始時沒有氣體生成，圖象不符合，故D錯誤；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有X、Y、Z、T四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。
元素 | 相關信息 |
X | 原子的1s軌道上只有1個電子 |
Y | 原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù) |
Z | 空氣中含其單質，原子的最外層未成對電子數(shù)是該元素所在周期中最多的 |
T | 負二價的元素T的氫化物在通常情況下是一種液體，且T的質量分數(shù)為88.9% |
(1) Z2X4分子中Z原子采取________雜化，寫出與之互為等電子體的有機物的結構簡式_____________________
(2) Cl2T分子的空間構型___________, Z2T的電子式_________________
(3) 請用價層電子對互斥理論解釋ZX
和ZX3的鍵角∠XZX的大小：_____________。
(4) Y晶體的晶胞如圖所示，該晶胞含有______個Y原子，若晶胞的密度為d g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA(mol－1)，則晶胞參數(shù)為a＝_______ pm。(用含d 、NA的式子表示)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的
。下列說法不正確的是
X | Y | |
Z | W |
A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族
B.X、W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：W強于X
C.Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高
D.X和Y都只能形成一種氧化物
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗小組同學對乙醛與新制的Cu(OH)2反應的實驗進行探究。
實驗Ⅰ：取2mL 10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時藍色懸濁液變黑，靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。
實驗小組對影響實驗Ⅰ成敗的因素進行探究：
(1)探究乙醛溶液濃度對該反應的影響。
編號 | 實驗Ⅱ | 實驗Ⅲ |
實驗方案 |
|
|
實驗現(xiàn)象 | 加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀 | 加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀 |
已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應：CH3CHO+CH3CHO
CH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黃色物質，加熱條件下進一步縮合成棕黃色的油狀物質。
① 能證明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的實驗現(xiàn)象是______。
② 乙醛與新制的Cu(OH)2 發(fā)生反應的化學方程式是______。
③ 分析實驗Ⅲ產生的紅色沉淀少于實驗Ⅱ的可能原因：______。
(2)探究NaOH溶液濃度對該反應的影響。
編號 | 實驗Ⅳ | 實驗Ⅴ |
實驗方案 |
|
|
實驗現(xiàn)象 | 加熱，藍色懸濁液變黑 | 加熱，藍色懸濁液變紅棕色， 靜置后底部有紅色沉淀 |
依據(jù)實驗Ⅰ→Ⅴ，得出如下結論：
ⅰ. NaOH溶液濃度一定時，適當增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。
ⅱ. 乙醛溶液濃度一定時，______。
(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應影響程度的差異。
編號 | 實驗Ⅵ | 實驗Ⅶ |
實驗方案 |
|
|
實驗現(xiàn)象 | 加熱，藍色懸濁液變黑 | 加熱，靜置后底部有紅色沉淀 |
由以上實驗得出推論： ______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用下圖所示裝置進行化學反應X+2Y==2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到U型管中液面甲處降、乙處升。關于該反應的下列敘述：
①該反應為放熱反應；
②該反應為吸熱反應；
③生成物的總能量比反應物的總能量更高；
④反應物的總能量比生成物的總能量更高；
⑤該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內部的部分能量轉化為熱量而釋放出來。
其中正確的是
A.①③B.①④⑤C.②③⑤D.①④
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某新型二次電池反應原理為M+3Cn（MCl4）+4MC14－
4M2C17－+3Cn（M代表金屬，Cn代表石墨）。裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 放電時，MCl4－向b極遷移
B. 放電時，a極反應為M－3e－+7MCl4－=4M2Cl7－
C. 充電時，陽極反應式為Cn+MCl4－+e－=Cn（MCl4）
D. 電路上每轉移lmol電子最多有3 mol Cn（MCl4）被還原
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組設計實驗探究CuSO4分解產物
Ⅰ．甲同學選擇下列裝置設計實驗探究硫酸銅分解的氣態(tài)產物SO3、SO2和O2，并驗證SO2的還原性。
回答下列有關問題
（1）CuSO4水溶液呈酸性，其原因是______________________（用離子方程式表示）。
（2）上述裝置按氣流從左至右排序為A、D、___________E、F（填代號）。
（3）裝置D的作用是___________；能證明有SO3生成的實驗現(xiàn)象是___________。
（4）在實驗過程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液，說明A中分解產物有___________；待C中有明顯現(xiàn)象后，F(xiàn)開始收集氣體，F裝置中集氣瓶收集到了少量氣體，該氣體是___________（填化學式）。
（5）為了驗證SO2的還原性，取E裝置中反應后的溶液于試管中，設計如下實驗：
a 滴加少量的NH4SCN溶液 b 滴加少量的K3[Fe（CN）6]溶液
c 滴加酸性KMnO4溶液 d 滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液
其中，方案合理的有___________（填代號），寫出E裝置中可能發(fā)生反應的離子方程式：_________。
Ⅱ．乙同學利用A中殘留固體驗證固體產物（假設硫酸銅已完全分解）
查閱資料知，銅有+2、+1價。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
（6）為了驗證固體產物中是否有Cu2O，設計了下列4種方案，其中能達到實驗目的的是___________。
甲：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硝酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{色
乙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{色
丙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有紅色固體生成
丁：取少量殘留固體于試管，通入氫氣，加熱，觀察是否生成紅色固體
（7）經檢驗CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2，且CuO、Cu2O的質量之比為5：9，SO2、O2、SO3的體積之比（同溫同壓下測定）為4：3：2。寫出CuSO4分解的化學方程式：_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列屬于加成反應的是
A.2C2H5+13/2O2
4CO2+5H2O
B.CH2=CH2+H2
CH3CH3
C.
+HO—NO2
+H2O；
D.2CH3COOH+Na2CO3
2CH3COONa+CO2↑+H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaNO2是一種食品添加劑，過量攝入能致癌。酸性KMnO4 溶液與NaNO2反應的方程式是MnO4－＋NO2－＋
―→Mn2＋＋NO3－＋H2O。下列敘述中正確的是
A. 該反應中NO2－被還原
B. 反應過程中溶液的pH增大
C. 生成1 mol NaNO3需消耗0.2 mol KMnO4
D. 中的粒子是OH－
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
