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化學(xué)工業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè)，下列生產(chǎn)過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．純堿廠用侯氏制堿法制純堿	B．硝酸廠用氨氧化法制硝酸
C．硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸	D．氮肥廠用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?

解析試題分析：A項(xiàng)是利用了物質(zhì)的溶解度不同；B、C、D項(xiàng)均涉及氧化還原反應(yīng)。
考點(diǎn)：工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

關(guān)于反應(yīng)CaO + 3C→CaC₂+ CO，下面哪種表述能最好地說(shuō)明該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)

A．CaO失氧變?yōu)镃aC₂

B．碳元素失去了電子，同時(shí)也得到了電子

C．鈣元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了改變

D．單質(zhì)碳的狀態(tài)發(fā)生了變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為
3Fe²⁺+2S₂O₃²^－+O₂+aOH^－＝Y(jié)+S₄O₆²^－+2H₂O，下列說(shuō)法中不正確的是

A．a(chǎn)=4

B．Y的化學(xué)式為Fe₂O₃

C．S₂O₃²^－是還原劑

D．每有1 mol O₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列變化中，需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．Fe → FeCl₃ B．CuO → Cu C．HNO₃ → NO D．SO₃ → H₂SO₄

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A．還原性I^->Fe^2->Br^-

B．原混合溶液中c(FeBr₂) = 4mol/L

C．當(dāng)通入Cl₂ 2mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe²⁺ + 2I- + 2Cl₂ → 2Fe³⁺ + I₂ + 4 Cl^-

D．原溶液中n(Fe²⁺) ：n(I^-) ：n(Br^-) =" 2" ：1 ：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．Fe+CuSO₄＝FeSO₄+Cu

B．Fe₂O₃+3CO

2Fe+3_CO2

C．AgNO₃+NaCl＝AgCl↓+NaNO₃

D．2KMnO₄

K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在下列變化中，按氮元素被還原、被氧化、既被氧化又被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列正確的是 ①大氣通過(guò)閃電固氮 ②硝酸分解 ③實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石制取氨氣 ④二氧化氮溶于水中

A．①②③④

B．②④①③

C．①③④②

D．②①④③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將35.8g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生6.72L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。另取等質(zhì)量的該合金溶于過(guò)量的稀硝酸中，生成13.44L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為

A．66.4 g

B．50.8 g

C．44.8g

D．39.2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu₂O和 CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（）

A．3.2mol/L

B．2.8mol/L

C．1.8mol/L

D．缺數(shù)據(jù)無(wú)法計(jì)算

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