【題目】某同學做了如下四組實驗：①號試管中豆漿+雙縮脲試劑：②號試管中氨基酸溶液+雙縮脲試劑：③號試管中淀粉+淀粉酶+雙縮脲試劑;④號試管中煮沸后的淀粉酶+雙縮脲試劑。四組實驗中出現紫色的有
A. 四組B. 三組C. 兩組D. 一組
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【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗． 
（1）實驗過程中銅網出現色和色交替的現象．用方程式解釋該現象 ，
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同，其中甲中裝的是熱水，乙中裝的是冷水．他們的作用依次為 ，
（3）反應進行一段時間后，試管a中能 收集到不同的物質，主要物質是（寫出化學式），其中還含有一種液體，能使紫色石蕊試紙顯紅色，要除去該物質，可在混合液中加入（填寫字母）除去．
a．氯化鈉溶液 b．苯 c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳．
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【題目】已知下列熱化學方程式
Zn（s）+ 
O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJmol﹣1
Hg（l）+ O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJmol﹣1
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3 ． 其中△H3的值是（ ）
A.﹣441.8 kJmol﹣1
B.﹣254.6 kJmol﹣1
C.﹣438.9 kJmol﹣1
D.﹣260.4 kJmol﹣1
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【題目】紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業、電鍍工業和皮革工業中作助劑，在化學工業和制藥工業中也用作氧化劑，應用領域十分廣泛。
實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下過程來制取。
（1）步驟I中反應的化學方程式為：4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2 (g)
8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g) △H<0該反應的化學平衡常數的表達式為__________________________。
（2）在常溫下該反應速度極慢，下列措施中能使反應速率增大的是_____________________________ 。
a．升高溫度 b．及時轉移生成CO2 c．將原料粉碎 d．增加純堿的用量
（3）步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是__________________________、____________________________。
（4）步驟Ⅲ需將溶液的pH調至7~8并煮沸，其目的是_____________________________________。
（5）步驟Ⅳ酸化時，CrO42－轉化為Cr2O72－，寫出平衡轉化的離子方程式：_________________。
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【題目】A、B、C、D為原子序數依次增大的前四周期元素，元素A原子最外層電子數比內層多3個，元素B基態原子核外有2個未成對電子，元素C的最高價和最低價代數和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。
（1）判斷離子AB2－離子的空間構型為__________。A、B、C 3種元素第一電離能由大到小的順序為__________________ 。（用相應的元素符號表示）
（2）元素A、C形成的化合物熔點很高，但比B、C形成的化合物熔點低，其原因是_________。
（3）在A的氫化物（A2H4）分子中，A原子軌道的雜化類型是___________。
（4）元素B與D形成的一種化合物廣泛應用于錄音磁帶上，其晶胞如右圖所示。該化合物的化學式為___________。
（5）向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。
①離子D3+的核外電子排布式為_________________。
②1 mol該配合物中含配位鍵的數目為___________。
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【題目】已知外電路中，電子由b極流向鋅．有關如圖所示的裝置分析不合理的是（ ） 
A.該裝置中Cu極為正極
B.當銅極的質量變化為32 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為5.6 L
C.b極反應的電極反應式為H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O
D.一段時間后鋅片一極質量增加
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【題目】在密閉容器中充入A（g）和B（g），它們的初始濃度均為2molL﹣1 ， 在一定條件下發生反應：A（g）+B（g）2C（g）．該溫度下，此反應的平衡常數為4，則A的轉化率為（ ）
A.30%
B.40%
C.50%
D.60%
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.向鹽酸中滴加氨水：H++OH﹣═H2O
B.Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O 
+2Cl2+3H2O═2SO +4Cl﹣+6H+
D.銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO 
═3Cu2++2 NO↑+4H2O
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