Question

【題目】反應aA(g)+bB(g) cC(g)(△H<0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在I、II、III階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖

回答問題：

(1)反應的化學方程式中，a：b：c為________；

(2)A的平均反應速率VI(A)、vII(A)、vIII(A)從大到小排列次序為________；

(3)B的平衡轉化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是_________；

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是_______________；

(5)比較第II階段反應溫度（T2）和第III階段反應溫度（T3）的高低：T2___T3(填“＞、＝、＜”)。

Answer 1

【答案】 1：3：2 V1(A) VII(A) VIII(A) aIII(B) 向正反應方向 >

【解析】（1）由圖可知第Ⅰ階段，平衡時△c（A）=2mol/L-1mol/L=1mol/L，△c（B）=6mol/L-3mol/L=3mol/L，△c（C）=2mol/L，濃度變化量之比等于化學計量數之比，故a：b：c＝1mol/L：3mol/L：2mol/L＝1：3：2；（2）vⅠ（A）＝1mol/L÷20min＝0.05mol/（Lmin），vⅡ（A）＝(1mol/L0.62mol/L)/15min＝0.0253mol/（Lmin），vⅢ（A）＝(0.62mol/L0.5mol/L)/10min＝0.012mol/（Lmin），故A的平均反應速率vⅠ（A）＞vⅡ（A）＞vⅢ（A）；（3）根據圖像可知3個階段B的轉化率分別是3/6、1.14/3、0.36/1.86，所以B的平衡轉化率中最小的是aIII(B)；（4）第Ⅱ階段C是從0開始的，瞬間A、B濃度不變，因此可以確定第一次平衡后從體系中移出了C，即減少生成物濃度，平衡正向移動；（5）第Ⅲ階段的開始與第Ⅱ階段的平衡各物質的量均相等，根據A、B的量減少，C的量增加可判斷平衡是正向移動的，根據平衡開始時濃度確定此平衡移動不可能是由濃度的變化引起的，另外題目所給條件容器的體積不變，則改變壓強也不可能，因此一定為溫度的影響，此反應正向為放熱反應，可以推測為降低溫度，另外結合A的速率在三個階段的情況，確定改變的條件一定為降低溫度，根據勒夏特列原理，平衡的移動只能減弱改變，不能抵消改變，因此達到平衡后溫度一定比第Ⅱ階段平衡時的溫度低，即T2＞T3。