Question

【題目】下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、c、d、e是浸有相關溶液的濾紙。已知：KMnO4+ 16HC1=2KCl+5Cl2↑ +2MnCl2+8H2O,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面。

下列有關說法正確的是

A. a處變藍、b處變棕紅說明非金屬性:C12> Br2 > I2

B. c處先變紅、后褪色說明Cl2與H2O反應生成HC1

C. d處立即褪色說明Cl2與H2O反應生成HCIO

D. e處變紅說明Cl2與Fe2+反應生成Fe3+

Answer 1

【答案】D

【解析】A、Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，a處變藍、b處變橙色，可證明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，無法證明I2與Br2之間氧化性的強弱，則無法證明非金屬性:C12> Br2 > I2，選項A錯誤；B、氯氣與水反應Cl2+H2OH++Cl-+HClO，H+使試紙變紅，HClO具有漂白性，可使試紙褪色，則C處先變紅，后褪色，能證明氯氣與水生成了酸性物質和漂白性物質，選項B錯誤；C、Cl2和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，消耗了氫氧化鈉紅色褪去，不能證明生成物質是HClO，選項C錯誤；D、Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，試紙變為紅色，反應的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，證明還原性Fe2+＞Cl-，選項D正確。答案選D。