【題目】下列現象或事實不能用同一原理解釋的是（ ）
A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存
B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質
C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸
D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
暑假作業海燕出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中完全正確的一組是（ ）
①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數為10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中，若Cu極生成0. 2 g H2，則電路通過電子0.2NA
③在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數為0.75NA
④常溫常壓下，16 g O3所含的原子數為NA
⑤1 mol C10H22分子中共價鍵總數為31NA
⑥1 mol Cl2發生反應時，轉移的電子數一定是2NA
⑦標準狀況下22. 4 L水中含分子數為NA
A. ①②③④⑤ B. ②④⑤⑥⑦ C. ②④⑤ D. ①②⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇來源豐富、價格低廉，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景。
（1）工業生產甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H = —91kJ/mol。
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = —580kJ/mol；
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = —570kJ/mol
計算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H = ________________。
若在恒溫恒容的容器內進行反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列表示該反應沒有達到平衡狀態的有________（填字母序號）。
A．CO百分含量保持不變 B．容器中混合氣體的密度不變化
C．有1個H—H鍵生成的同時有 3個C—H鍵生成 D．容器中混合氣體的壓強不變化
（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反應制取：H2O(g)+CO(g) 
H2(g)+ CO2(g) △H＜0，某溫度下該反應達到平衡時，c(H2)·c(CO2)= c(CO)·c(H2O) 若起始時c(CO)=1mol/L-1，c(H2O)=1mol/L－1，試回答下列問題：
①該溫度下，反應進行一階段時間后，測得H2的濃度為0.5mol/L-1，則此時該反應v(正)__________v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②若反應溫度不變，達到平衡后，H2O的轉化率為________。
（3）某實驗小組設計了甲醇以氫氧化鉀為電解質溶液的燃料電池裝置。
①試想該電池工作時，OH— 向_______極移動（填“負”或“正”）；
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池負極反應的離子方程式為______________________。總反應的化學方程式______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】當前材料科學的發展方興未艾。B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其單質及化合物在諸多領域中都有廣泛的應用。
(1)基態Fe2+的電子排布式為_________；Ti原子核外共有____種運動狀態不同的電子。
(2)BF3分子與NH3分子的空間結構分別為____、______；NH3分子是_____分子（填“極性”或“非極性”）；BF3與NH3反應生成的BF3·NH3分子中含有的化學鍵類型有______，在BF3·NH3中B原子的雜化方式為____________。
(3)N和P同主族。科學家目前合成了N4分子，該分子中N—N鍵的健角為_______。
(4)晶格能：NaN3____KN3（選填“>”、“<”或“=”）
(5)向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子，在[Cu(NH3)4]2+中提供孤電子對的成鍵原子是______。不考慮空間構型，[Cu(NH3)4]2+的結構可用示意圖表示為________。己知NF3與NH3具有相同的空間構型，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組用甲、乙兩套裝置（如圖所示）進行丙烯酸（H2C=CHCOOH)與乙醇（CH3CH2OH)酯化反應的實驗。已知：乙醇的沸點為78.5℃，丙烯酸的沸點為141℃，丙烯酸乙酯的沸點為99.8℃。
回答下列問題：
（1）儀器M的名稱為_________，儀器A、B中的溶液均為 _________。
（2）甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是_______，原因是__________。
（3）乙裝置中冷凝水應該從______（填“a”或“b”）口進入。
（4）若7.2g丙烯酸與5.2g乙醇完全反應，則理論上生成的丙烯酸乙酯的質量為________。（精確到小數點后一位）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0，
（1）在恒溫恒壓條件下進行，反應正向進行的是________；反應逆向進行的是________；處于平衡狀態的是________；無法判斷是否達到平衡的是________。
A．單位時間內生成1mol N2，同時生成3mol NH3
B．單位時間內生成3mol N2，同時生成6mol N—H鍵
C．混合氣體的密度不再隨時間而改變
D．容器中氣體的壓強不再隨時間而改變
（2）在一定溫度下某恒容密閉容器中，充入3molH2和1mol的N2，2min達到平衡狀態時，總的氣體的物質的量變為原來的9/10，則此時N2的轉化率為__________；
若此時放出的熱量為18.44 kJ，則其熱化學方程式為______________________________ .
根據所求出的熱化學方程式，且已知1mol氮氮三鍵斷裂需要為945.8kJ的能量，1mol氫氫鍵斷裂需要436 kJ的能量，求1molN-H鍵斷裂吸收的能量_____。
（3）氨氣可用作堿性燃料電池的燃料，電池反應為4NH3+3O2═2N2+6H2O，
則氨燃料電池的負極電極反應為________________________________________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式不正確的是
A. 足量乙酸與碳酸鈉溶液反應： 2 CH3COOH ＋CO32-→ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應： 2CH3COOH＋Cu(OH)2→Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O
C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-
D. 乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學反應2 A
B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(molL-1)隨反應時間(min)的變化情況如下表所示。
根據上述數據，完成下列填空：
(1)在實驗1中，反應在10～20 min時間內A的平均反應速率為___________mol·L-1·min-1。
(2)在實驗2中，A的初始濃度c2=________mol·L-1。
(3)設實驗3的反應速率為v3。，實驗1的反應速率為v1，則v3_____vl(填“>”、“="或“<”)。
(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
理由是_____________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學為測定維生素C中碳、氫的質量分數，取維生素C樣品研碎，稱取該試樣0.352 g，置于鉑舟并放入燃燒管中，不斷通入氧氣流。用酒精噴燈持續加熱樣品，將生成物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重0.144 g和0.528 g，生成物完全被吸收。試回答以下問題：
（1）維生素C中碳的質量分數是_____________，氫的質量分數____________
（2）維生素中是否含有氧元素？為什么？(試通過計算說明)
（3）如果需要你確定維生素C的分子式，你還需要哪些信息？
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