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設N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（）

A．標況下，11.2L的SO₃含有1.5N_A個氧原子

B．N_A個CO₂的質量為44g?mol^－¹

C．0.5mol·L^－¹CuCl₂溶液中含Cl^－數為N_A

D．1L1 mol·L^－¹ Na₂CO₃溶液中所含陰離子數目一定大于N_A

標準狀況下三氧化硫不是氣體，A不正確。質量的單位一般是g，B不正確。C中溶液的體積是不能確定的，所以不能確定溶質的物質的量，C不正確。碳酸鈉溶于水發生水解反應，方程式為CO₃²^－＋H₂O

HCO₃^－＋OH^－，即每消耗1個CO₃²^－就產生2個陰離子，所以選項D正確，答案選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關阿佛加德羅常數(NA)的說法錯誤的是
A.32克O₂所含的原子數目為NA
B.0.5molH₂O含有的原子數目為1.5NA
C．1molH₂O含有的H₂O分子數目為NA
D．0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，則下列敘述正確的是

A．標準狀況下，2.24LSO₃含有的分子數等于0.1N_A

B．常溫下，1.0L 1.0 mol·L^-1NaAlO₂溶液中含有的氧原子數為2N_A

C．7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數等于0.1N_A

D．0.1 mol Fe參加氧化還原反應，轉移的電子數目一定是0.2 N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中盛有H₂、O₂、Cl₂的混合氣體，通過電火花點燃后，三種氣體正好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數為25.26%，則容器中原有的H₂、O₂、Cl₂分子數之比為（）

A．6:3:1

B．9:6:1

C．13:6:1

D．10:6:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.4L 1mol/L的FeCl₃和1L 2mol/L的KCl中Cl^-的物質的量濃度比為（）

A．1:5

B．3:2

C．1:2

D．1:2.5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.5L1 mol/L FeCl₃溶液與0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl^-的數目之比（）。

A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A代表阿伏加德羅常數，以下說法正確的是（）

A．9g水所含電子數為 5N_A

B．常溫常壓下1 mol NO₂氣體與水在無氧條件下反應生成N_A個NO₃^－離子

C．標準狀況下，11.2L三氧化硫溶于水，可生成0.5N_A個硫酸分子

D．62 g Na₂O溶于水后所得溶液中含有Na⁺離子數為N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL,氨的質量分數為ω，物質的量濃度為c mol/L，則下列關系不正確的是

A． ρ=	B．ω=
C．ω =	D．c="1000Vρ/(17V+22400)"

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用9mol/L的濃硫酸稀釋成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列問題：
（1）需要取濃硫酸__________ mL
（2）如果實驗室用98％的濃硫酸(密度為1.8g·cm^-3) 配制3. 6 mol·L^-1的稀硫酸250mL。計算所需濃硫酸的體積為_____________mL。
（3）由于錯誤操作, 使得濃度數據比理論值偏大的是__________________（填寫序號）。

A．使用容量瓶配制溶液時, 俯視液面定容后所得溶液的濃度

B．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中

C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干

D．定容時，滴加蒸餾水時液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切

E.溶液稀釋后未冷卻至室溫就轉移到容量瓶并定容

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