【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 1mol 鐵和高溫水蒸氣完全反應轉移的電子數為3NA
B. 常溫常壓下，1mol 氦氣含有的原子數為NA
C. 標準狀況下，11. 2 L 乙醇含有的分子數目為0. 5NA
D. 物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為 NA
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是( )
①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發生變化
③容器中的壓強不再發生變化
④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 在1 L0.1 mol/L的硫化鈉溶液中，陰離子總數大于0.1NA
B. 常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，生成4.48LO2,轉移電子的數目為0.2NA
C. 在密閉容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應后可得到NH3的分子數為NA
D. 電解精煉銅的過程中，電路中每通過NA個電子，陽極溶解銅32g
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【題目】一種生活中常用的純堿溶液濃度為 0.5 mol/L，某同學欲用純堿粉末配制該溶液 480 mL 備用。請回答下列相關問題：
（1）除燒杯、玻璃棒外，一定還需要用到的玻璃儀器有____________
（2）計算：需要稱取純堿固體的質量為__________ g
（3）配制時，正確的操作順序是（每個序號只用一次）_______________
A．用少量水洗滌燒杯 2 次～3 次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有純堿固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將恢復到室溫的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶塞緊，上下顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相平
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度 1 cm～2 cm 處
（4）下列會導致所配溶液實際濃度偏高的是____________
a．在 C 步驟中未恢復到室溫即注入容量瓶
b．在 D 步驟完成后發現液面低于刻度線
c．在 E 步驟中俯視凹液面
（5）若欲用上述溶液另外配制 100 mL 0.2 mol/L 的純堿溶液，則需取用上述溶液的體積為_________mL
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
圖Ⅰ 圖Ⅱ 圖Ⅲ 圖Ⅳ
A. 圖Ⅰ表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H=－241.8 kJ·mol－1
B. 圖Ⅱ表示反應A2 (g)+ 3B2 (g)
2AB3(g)，達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
C. 圖Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化
D. 圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH
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【題目】用石墨電極完成下列電解實驗。
實驗裝置 | 實驗現象 |
| a處試紙變藍； b處變紅，局部褪色； c處無明顯變化； d處試紙變藍 |
下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是
A. a為電解池的陰極
B. b處有氯氣生成，且與水反應生成了鹽酸和次氯酸
C. c處發生了反應：Fe-3e－ = Fe3+
D. d處：2H2O+2e－=H2↑+2OH－
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【題目】某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：
(1)除膠頭滴管外，你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是___________。
(2)請幫他們完成以下實驗報告：
實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。
試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。
實驗記錄(劃斜線部分不必填寫)：
序號 | 實驗內容 | 實驗現象 | 離子方程式 | 實驗結論 |
① | 在FeCl2溶液中滴入適量氯水 | 溶液由淺綠色變為棕黃色 | Fe2+具有還原性 | |
② | 在FeCl2溶液中加入鋅片 |
| Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe | |
③ | 在FeCl3溶液中加入足量鐵粉 |
| Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+ | Fe3+具有氧化性 |
④ |
|
| Fe3+具有氧化性 |
實驗結論：_________________________________。
(3)根據以上結論判斷，下列物質中既有氧化性，又有還原性的有：_____。(填序號)
A、Cl2 B、Na C、Na+ D、Cl－ E、SO2 F、鹽酸
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