Question

（14分）用下圖裝置可以進行測定SO₂轉化成SO₃的轉化率的實驗。已知SO₃的熔點是16．8℃，沸點是44．8℃。已知發生裝置中所涉及反應的化學方程式為：

Na₂SO₃（s） + H₂SO₄（98%）==Na₂SO₄+ H₂O + SO₂↑

（1）根據實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是__、__、__。

（2）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作順序是                        。

（3）甲處導管的作用是                         。

（4）用amolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O₂一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO₂的轉化率為    ％（用含a、b的代數式填寫）

（5）尾端球形干燥管的作用是                  。

 

Answer 1

（1）B A E或B A C（3分）

（2）先加熱催化劑再滴入濃硫酸（3分）

（3）平衡壓強（3分）

（4）％（或者％ ）（3分）

（5）防止空氣中的CO₂及水蒸氣干擾，造成誤差（2分）

解析: