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下列離子方程式的書寫正確的是
A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)： OH― + HCO3-＝ CO32- + H2O
C．鈉和冷水反應(yīng) Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3+ +4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O
B

試題分析：A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉溶液，正確；C、電荷不守恒，錯(cuò)誤；D、氫氧化鋁不溶于一水合氨，錯(cuò)誤，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72-離子,需要處理達(dá)標(biāo)后才能排放。該廠擬定下列流程進(jìn)行廢水處理， 回答下列問題：

（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是     。
（2）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為    。
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應(yīng)離子方程式為      。
（4）取少量待測(cè)水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，再加Na2S溶液， 藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，請(qǐng)使用化學(xué)用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因    。
（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于(鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài))的沉淀。處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列結(jié)論正確的是      。
A．x ="0.5" ,a =8B．x ="0.5" ,a = 10C．x =" 1.5" ,a =8D．x =" 1.5" ,a = 10

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是
A．向漂白液溶液中通入少量SO2：3ClO-＋SO2＋H2O=SO42-＋Cl-＋2HClO
B．2-溴丙酸在氫氧化鈉熱溶液中水解：CH3CHBrCOOH＋OH-CH3CH(OH)COOH＋Br-
C．向一定量的明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
D．硝酸鐵稀溶液中加入足量稀氫碘酸：6I-＋2NO3-＋8 H+=3I2＋2NO↑＋4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（  ）

A．圖Ⅰ表示常溫下鹽酸滴加到0.1 mol·L－1某堿溶液中得到的滴定曲線，由圖Ⅰ可知二者恰好中和時(shí)，所得溶液的pH＞7
B．圖Ⅱ表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2＋O22SO3　ΔH＜0各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是升高溫度
C．圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液時(shí)，沉淀全部是BaSO4
D．圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)的是鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

是一種食品添加劑，它與酸性溶液的反應(yīng)方程式為：
，下列敘述中正確的是
A．生成l mo1需消耗0.4mo1
B．反應(yīng)過程中溶液的pH減小
C．該反應(yīng)中NO被還原
D．X表示的粒子是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：
氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；還原性：S2O32-＞I－
3I2＋6OH－=5I－＋I(xiàn)O3-＋3H2O
KI＋I(xiàn)2KI3
(1)某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是       (用化學(xué)式表示)；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是      (用電子式表示)。
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為                               、                         。
(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                          。
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？       (填“是”或“否”)，并說明理由：               。
(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是       。
A．Na2S2O3B．AlCl3
C．Na2CO3D．NaNO2
(4)對(duì)含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2＋：                                                   

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法及對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式或離子方程式正確的是
A．84消毒液與潔廁靈混合可能產(chǎn)生毒氣： ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑ + H2O
B．用二氧化硅和水反應(yīng)可制得硅酸： SiO2 + H2O = H2SiO3
C．食醋與蛋殼反應(yīng)： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
D．鐵在氯氣中燃燒： Fe + Cl2 = FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個(gè)圖像的說法中，正確的是
A．甲是亞硫酸氫鈉粉末投入稀硝酸溶液中有關(guān)圖像
B．乙是等pH值的MCl2和NCl2溶液稀釋時(shí)pH值變化圖，由此可推測(cè)M的金屬性較強(qiáng)
C．由丙可知，雙氧水在有催化劑存在時(shí)的熱化學(xué)方程式為2H2O2(l)＝2H 2O(l)＋O2(g)△H＝—2(Ea2′－Ea2) kJ·mol-1
D．丁是向硝酸銀溶液中滴加氨水時(shí)，沉淀質(zhì)量與氨的物質(zhì)的量的關(guān)系圖

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是(　　)
A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2
B．SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2＋H2O=SO32-＋2H＋
C．利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O
D．84消毒液和潔廁靈混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O

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