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下列實驗操作中，先后順序正確的是（）

A．在進行中和滴定是，先固定沉定管，后潤洗、裝液

B．測定硫酸銅晶體的結晶水含量時，先稱取一定量的晶體，后放入坩堝

C．為檢驗酸性溶液中的Cl^－和SO₄²^－，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液

D．實驗室抽取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）在定量實驗中，采用下列操作會導致實驗結果偏低的是（填序號）。
A．中和熱測定實驗中以環形鐵絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒
B．配制100mL 2

mol/L的NaCl溶液，以膠頭滴管加水定容時，液面稍超出容量瓶刻度線，反復搖勻后，凹液面最低點恰好與刻度線相切
C．測定硫酸銅晶體結晶水含量，加熱并攪拌時，有少量固體濺出。
D．稱取一定質量無水碳酸鈉粉末，用稀鹽酸滴定（用甲基橙作指示劑），測定鹽酸濃度。酸式滴定管用蒸餾水潤洗后未用待裝液潤洗，立即裝液、滴定。
（2）下列實驗操作或實驗所得出的結論一定正確的是（填序號）
A．配制100mL 1．00mol/L的NaCl 溶液時，可用托盤天平準確稱取5．85g NaCl
固體
B．某無色溶液中加入鹽酸產生無色無味氣體且能使澄清石灰水變混濁的氣體，則
該溶液中一定含有大量的HCO₃^-
C．制備Fe(OH)₃膠體時，應往沸水中加飽和的FeCl₃溶液，并繼續加熱到溶液呈
紅褐色為止
D．除去蛋白質中混有的少量NaCl，加AgNO₃溶液后過濾
E．在中學“硫酸銅晶體里的結晶水含量的測定”實驗中，至少需要進行四次稱量操
作
F．測定中和熱實驗中，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH溶液
的起始溫度和反應后溶液的最高溫度
（3）根據右圖描述回答下列問題：

①關閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”）
②關閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？
（填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”），判斷理由是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）
在室溫和大氣壓強下，用圖示的裝置進行實驗，測得ag含CaC₂90%的樣品與水完全反應產生的氣體體積bL。現欲在相同條件下，測定某電石試樣中CaC₂的質量分數，請回答下列問題：

（1）CaC₂和水反應的化學方程式是      。
（2）若反應剛結束時，觀察到的實驗現象如圖所示，這時不能立即取出導氣管，理由是                                    。
（3）本實驗中測量氣體體積時應注意的事項有                     。
（4）如果電石試樣質量為cg，測得氣體體積為dL，則電石試樣中CaC₂的質量分數計算式w（CaC₂）＝          。（雜質所生成的氣體體積忽略不計）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）有一種催化劑為鐵的常見的氧化物，為探究該氧化物的成分：
（一）某同學將適量稀硝酸加入少許樣品中加熱溶解；取少許所得溶液，滴加KSCN溶液，出現紅色，由此得出該氧化物中鐵元素為+3價，你認為該結論（合理或不合理），理由：。
（二）請你完成對該鐵的氧化物成分的探究分析：
提出對該氧化物的合理假設：
a.假設1：；b.假設2：假設該氧化物為FeO;c.假設3：。
（三）[設計方案證明上述假設，選擇合適的儀器和藥品]
（四）[實驗過程以及結論分析]：（請填寫空格①和②）

實驗操作	預期現象與結論
步驟1：用滴管取一定量3mol·L^-1H₂SO₄于試管中，加熱煮沸數分鐘除去溶于其中的氧氣
步驟2：用藥匙取少量樣品于試管中，用滴管加入適量除去氧氣的3mol·L^-1H₂SO₄并加熱，充分反應得A溶液	固體溶解，溶液顏色有變化
步驟3：取少許A溶液于試管中，滴加1—2滴20%KSCN溶液，振蕩	①
步驟4：另取少許A溶液于試管中，滴加1—2滴0.2mol·L^-1KMnO₄溶液，振蕩	②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（共15分）I（8分）(1)（4分）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖所示的實驗。
甲、乙兩同學可通過觀察，定性比較得出結論。觀察兩同學的方案，你認為（填“甲”或“乙”）更合理。理由是。

(2) （4分）丙同學另外設計了如下實驗驗證過氧化氫酶對H₂O₂分解的作用（新鮮雞肝片中含有過氧化氫酶）：
①在試管A中加入3%的雙氧水5 mL，再加入新鮮的雞肝片1 g，有氣體產生；
②在試管B中加入3%的雙氧水5 mL，再加入煮熟的雞肝片1 g，無氣體產生；
③在試管C中加入3%的雙氧水3 mL和10%的H₂SO₄2 mL，再加入新鮮的雞肝片1 g，無氣體產生。
由上述實驗得到的結論是
_______________________________________________________________________，
_______________________________________________________________________。
寫出①中產生氣體的化學方程式：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組的同學，在學習了高中化學第三冊中有關草酸的性質，查閱了大量資料，獲得了草酸的一些信息，整理出下表：

（1）草酸晶體	分子式	H₂C₂O₄·2H₂O	顏色	無色晶體
	熔點	100.1℃	受熱至100.1℃時失去結晶水，成為無水草酸。
（2）無水草酸	結構簡式	HOOC—COOH	溶解性	能溶于水或乙醇
	特性	大約在157℃升華（175℃以上發生分解）。
	化學性質	H₂C₂O₄+ Ba(OH)₂ =BaC₂O₄↓+ 2H₂O
		HOOC—COOH ^>175℃ CO₂↑+CO↑+H₂O↑

該組同學依據上表設計了一套如下圖所示的實驗裝置，欲通過實驗驗證無水草酸受熱分解的產物，并利用反應產生的CO氣體來還原鐵的某種氧化物(Fe_xO_y)，以確定Fe_xO_y的組成。

請回答下列問題：
（1）實驗所需的儀器裝置如上圖所示，各裝置的連接順序為：
e接    、     接     、     接     、     接 h 。
（2）該組同學進行了下列實驗操作：
①點燃B處的酒精燈；
②檢查實驗裝置的氣密性并裝入藥品；
③反應結束后，先熄滅B處的酒精燈，繼續通入氣體直到B中固體全部冷卻后，再熄滅c處的酒精燈；
④點燃c處的酒精燈，開始反應，在裝置E的i口處收集一試管氣體，驗純；
⑤點燃尖嘴i處的酒精燈。
正確的實驗操作順序是：                                          。
（3）收集氣體驗純的目的是                                            。
D裝置中澄清石灰水的作用是                                          。
E裝置中澄清石灰水的作用是                                          。
（4）反應完全后，該組同學進行數據處理。反應前，稱得硬質玻璃管的質量為54.00 g，樣品Fe_xO_y的質量為7.84 g；反應后，稱得硬質玻璃管與剩余固體的總質量為59.60g（其質量經同樣操作后也不再發生變化），則樣品Fe_xO_y中，x:y=          。
（5）本實驗有沒有不妥之處？如果有，請答出改進的方案；若無，此問可不必答。
                                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）MnO₂在酸性溶液中具有強氧化性，可被還原為Mn²⁺，它還對H₂O₂的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實驗研究MnO₂的性質。
（1）該小組設計了如下3個方案以驗證MnO₂的氧化性，可行的是　　　　　　　。
A．把MnO₂固體加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B．把MnO₂固體加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C．把MnO₂固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO₂的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO₂固體的質量相同，恒定實驗溫度在298K，設計如下對比試驗。

該小組從上述對比實驗中，可以得出的結論是　　　　　　　　　　　　　　　　。
寫出在酸性條件下，MnO₂氧化I^－的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。
（3）欲探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液（密度近似為1g/cm³）配制濃度3%的H₂O₂溶液（密度近似為1g/cm³）100mL。其配制方法是：用量筒量取　 mL30%H₂O₂溶液放入　　　　（填儀器名稱）中，再加入一定量的水，攪拌均勻。
（4）在實驗時，某同學把1滴KI溶液誤滴入到過量的5 mL 3%的H₂O₂溶液中，發現產生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H₂O₂可發生如下反應：2KI＋H₂O₂＝KOH ＋I₂，認為有可能是反應產物I₂起了催化H₂O₂分解的作用。請設計一個簡單實驗證明該假設是否正確。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取干燥的氯氣，下列儀器中不需要用到的是（填序號）。
a．長頸漏斗 b．圓底燒瓶 c．溫度計 d．酒精燈 e．洗氣瓶 f．燒杯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗能獲得成功的是（）

A．苯和濃溴水用Fe作催化劑制溴苯

B．氯乙烷與NaOH溶液共熱，水解后加入AgNO₃溶液檢驗Cl^-

C．CH₄和Cl₂光照制得純凈的CH₃Cl

D．乙烯通入含Br₂的CCl₄溶液制得CH₂BrCH₂Br

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：

步驟Ⅰ：稱取0.4g花生油樣品，置于干燥的碘瓶（如圖）內，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動使花生油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發損失。
步驟Ⅱ：在暗處放置30min，并不時輕輕搖動。30min后，小心地打開玻
璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL（足量）和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內。
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol·L^－¹Na₂S₂O₃溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。
測定過程中發生的相關反應如下：

①

＋IBr →

  ②IBr＋KI＝I₂＋KBr   ③I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－
請回答下列問題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質與鹵素單質類似，實驗中準確量取IBr溶液應使用
              （填儀器名稱）。
用方程式表示碘瓶必須干燥的原因                                    。
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時輕輕搖動的原因是                              。
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為              ，滴定終點的現象                                   。
（4）反應結束后從液體混合物中回收四氯化碳，則所需操作有                    。
（5）若步驟III中消耗Na₂S₂O₃溶液為 V mL，要想把該花生油轉化為硬化油，4g該花生油最多消耗標準狀況下的氫氣                                   L。

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