Question

【題目】在25℃時，用一定濃度NaOH溶液滴定醋酸溶液，滴定終點附近溶液pH和導電能力的變化分別如下圖所示(利用溶液導電能力的變化可判斷滴定終點；溶液總體積變化忽略不計)下列說法正確的是

A.a→b過程中，水的電離程度不斷增大

B.d點對應的溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

C.c→d過程中，溶液導電性增強的主要原因是c(OH-)和c(Na+)增大

D.根據溶液pH和導電能力的變化可判斷：V2>V3

Answer 1

【答案】B

【解析】

溶液pH值與氫離子濃度有關，NaOH和醋酸恰好完全反應時，溶質為醋酸鈉，顯堿性，即恰好完全反應的點在a點的右邊且在pH突變范圍內(b點左邊)，所以，V2時溶液為醋酸鈉和醋酸的混合溶液；該滴定過程中，導電能力與離子總濃度有關，d點導電能力出現“拐點”，則V3時醋酸與NaOH恰好完全反應，溶質為醋酸鈉，據此回答問題。

A．結合分析可知，a點時，溶質為醋酸鈉和醋酸，恰好完全反應的點在a點和b點之間，假設為e點，則a點(醋酸鈉和醋酸)到e點(醋酸鈉)，水的電離程度增大，e點(醋酸鈉)到b點(醋酸鈉和NaOH)，水的電離程度減小，A錯誤；

B．d點溶質為CH3COONa，存在物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，B正確；

C．d點溶質為CH3COONa，則c點(CH3COONa和CH3COOH)→d點(CH3COONa)溶液導電性增強的主要原因是c(CH3COO) 和c(Na+)增大，C錯誤；

D．結合分析可知，加入V2mLNaOH溶液時，pH=7 ，醋酸還沒中和完，加入V3mLNaOH溶液時，醋酸恰好中和完，V2< V3，D錯誤；

答案選B。