Question

【題目】某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質，現欲制取純凈的氧化鋁，某同學設計如下的實驗方案．回答下列問題：
（1）沉淀A的化學式是 ， 濾液B中的含鋁元素的化合物化學式是 ．
（2）寫出步驟②中發生的兩個主要反應，用離子方程式表示為： ， ．
（3）步驟③中發生的主要離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）SiO2； NaAlO2
（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑； Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）AlO2﹣+CO2+H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣
【解析】解：（1）由上述分析可知，沉淀A為SiO2，濾液B中的陰離子除了Cl﹣、OH﹣外還有AlO2﹣，含鋁元素的化合物化學式是NaAlO2，所以答案是：SiO2；NaAlO2；（2）濾液A中若加入過量的鐵粉，②中可能發生的所有離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以答案是：Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）③的離子反應方程式為AlO2﹣+CO2+H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，所以答案是：AlO2﹣+CO2+H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣．