【題目】下列表示的是異丙基的是（ ）
A. CH3CH2CH3
B. CH3CH2CH2﹣
C. ﹣CH2CH2CH2﹣
D. （CH3）2CH﹣
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應進行探究。
（1）測得Na2SO3溶液pH=11，AgNO3溶液pH=5，二者水解的離子分別是 。
（2）調節pH，實驗記錄如下：
實驗 | pH | 現象 |
A | 10 | 產生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 |
B | 6 | 產生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解 |
C | 2 | 產生大量白色沉淀，一段時間后，產生海綿狀棕黑色物質X |
查閱資料得知：
Ⅰ．Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3的溶液
Ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應
①推測a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是 。
②推測a中白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據是 。
（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4，實驗方法是：另取Ag2SO4固體置于 溶液中，未溶解。
（4）將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：
Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化
Ⅱ．向X中加入過量濃HNO3，產生紅棕色氣體
Ⅲ．用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應后的溶液，前者無變化，后者產生白色沉淀
①實驗Ⅰ的目的是 。
②根據實驗現象，分析X的性質和元素組成是 。
③Ⅱ中反應的化學方程式是 。
（5）該同學綜合以上實驗，分析產生X的原因，認為隨著酸性的增強，還原性增強。通過進一步實驗確認了這種可能性，實驗如圖所示：
①氣體Y是 。
②白色沉淀轉化為X的化學方程式是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置和工業制備流程圖如下：
已知：（1）無水FeCl3熔點為555 K、沸點為588 K。
（2）廢鐵屑中的雜質不與鹽酸反應
（3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
溶解度(g/100 g H2O) | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
實驗室制備操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K1，關閉活塞K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。
Ⅱ．當 時，關閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a。
Ⅲ．將燒杯中溶液經過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。請回答：
（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是 。
（2）為了測定廢鐵屑中鐵的質量分數，操作Ⅱ中“……”的內容是 。
（3）從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入 后、 、過濾、洗滌、干燥．
（4）試寫出吸收塔中反應的離子方程式： 。
（5）捕集器溫度超過673 K時，存在相對分子質量為325的鐵的氯化物，該物質的分子式為 。
（6）FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c molL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。樣品中氯化鐵的質量分數 ；
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化工生產原理錯誤的是
①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉；
②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂；
③用電解法冶煉鋁時，原料是氯化鋁；
④煉鐵時高爐中所發生的反應都是放熱的，故無需加熱
A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學用如圖所示裝置研究電化學原理。下列關于該原電池的說法不正確的是
A．原電池的總反應為 Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu
B．反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12 g，導線中通過0.2 mol電子
C．其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式為2H＋+2e－=H2↑
D．鹽橋中是 KNO3溶液，則鹽橋中NO3－移向乙燒杯
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數。下列說法正確的是
A．標準狀況下，7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數是0.3NA
B．標準狀況下，11.2L四氯甲烷所含分子數為0.5NA
C．常溫常壓下，14g乙烯分子中含有的碳碳鍵數目為2NA
D．1mol甲基（-CH3）所含電子數為9NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應中伴隨著能量變化。
（1）下列反應中，屬于吸熱反應的是 （填序號）。
A．燃燒CO
B．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應
C．鋁和稀鹽酸反應
D．NaOH溶液和稀鹽酸反應
（2）按下圖所示裝置進行實驗。
【實驗現象】反應劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物流出。由此判斷該反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應，其反應的化學方程式是 ，其能量變化可用下圖中的 （填“a”或“b”）表示。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知A、B、C是三種常見的固體化合物。焰色反應均顯黃色。其中A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質只含有一種，并有無色無味的氣體D放出。另A、B、C、D之間有如圖所示的轉化關系(部分物質未寫出)：
（1）寫出下列物質的化學式：
A________、B________、C________。
（2）寫出A、B按物質的量之比1：1在密閉容器中加熱發生反應的化學方程式：______________________。
（3）寫出飽和的E溶液與足量CO2反應的離子方程式：________。
（4）有關鋁、鐵、銅的說法正確的是________ (填代號)。
a．鋁屬于主族元素，鐵和銅屬于過渡元素
b．工業上利用電解法冶煉鋁、鐵、銅
c．鋁、鐵、銅對應的氧化物均為堿性氧化物
d．鋁、鐵、銅常溫下都不溶于濃硫酸
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
