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【題目】下述轉化關系可用于合成解痙藥奧昔布寧的前體(化合物丙)。下列說法正確的是

A. 化合物甲中的含氧官能團有羰基和酯基

B. 化合物乙與NaOH水溶液在加熱條件下反應可生成化合物丙

C. 化合物乙不能發生消去反應

D. 化合物丙能和FeCl3溶液發生顯色反應

【答案】A

【解析】

A.根據官能團的結構判斷;B.化合物乙與NaOH水溶液在加熱條件下反應可生成-COONa;C.-OH鄰位C原子上有H原子,可發生消去反應生成C=C;D.化合物丙中不含酚羥基

A.根據圖示可知,化合物甲中的含氧官能團有羰基和酯基,選項A正確;B.乙與氫氧化鈉水溶液反應生成的是羧酸鹽和乙醇,無法達到化合物丙,選項B錯誤;C.化合物乙中,與羥基相鄰的右側C原子上含有H原子,能夠發生消去反應,選項C錯誤;D.化合物丙分子中含有的是醇羥基,不能發生顯色反應,選項D錯誤;答案選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物[如FeCl3,Fe(OH)3,Na2FeO4等]在生產、生活中應用廣泛,請結合所學知識,回答問題:

(1)電子工業需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板,檢驗FeCl3溶液中Fe3+存在的常用試劑是_______。FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔反應的離子方程式為________________,欲從腐蝕后的廢液中回收Cu并重新獲得FeCl3溶液,現有下列試劑①氯氣②鐵粉③濃硫酸④鹽酸⑤燒堿⑥氨水,請選擇試劑______,寫出反應的離子方程式:廢液中回收Cu_________;廢液重新獲得FeCl3溶液_________

(2)沸水中逐滴加入1mol/L FeCl3溶液,繼續加熱至溶液呈透明的紅褐色,該反應的化學方程式為____,該分散系中分散質的微粒直徑為____ nm。

(3)高鐵酸鈉Na2FeO4是一種新型凈水劑,可以通過如下反應制得2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O,X的化學式為____,從化合價升降角度考慮,高鐵酸鈉能夠殺菌是因為它具有____性。

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【題目】2016722日京山泄洪,天門市黃潭鎮多處村落被洪水淹沒,災情發生后天門市防疫站緊急組織救援小隊開展消毒防疫工作,下列消毒采用的藥品中屬于強電解質的是

A. 漂白粉B. 碘水C. 雙氧水D. 生石灰

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【題目】我國城市近年來已發布空氣質量日報。下列物質中不列入首要污染物的是

A.NO2B.SO2C.CO2D.可吸入顆粒物

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【題目】下列物質均為a g,將它們在氧氣中完全氧化的產物全部通入到足量的過氧化鈉固體中,過氧化鈉固體增重為a g,符合條件的物質種類有(

CO H2 CH4 HCHO CH3COOH HCOOH

A. 4 B. 5 C. 6 D. 2

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【題目】研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性,某小組同學進行如下實驗:

已知:Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+ △H= +13.8 kJ/mol+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+Cr3+在水溶液中為綠色。

1試管cb對比,推測試管c的現象是________

2試管ab對比,a中溶液橙色加深。甲認為溫度也會影響平衡的移動,橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結果;乙認為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。你認為是否需要再設計實驗證明?____(“是”或“否”),理由是_________________________________

3對比試管abc的實驗現象,得到的結論是________________

4試管c繼續滴加KI溶液、過量稀H2SO4,分析上圖的實驗現象,得出的結論是_______;寫出此過程中氧化還原反應的離子方程式________________

5小組同學用電解法處理含Cr2O72-廢水,探究不同因素對含Cr2O72-廢水處理的影響,結果如下表所示(Cr2O72-的起始濃度,體積、電壓、電解時間均相同)。

實驗

是否加入Fe2(SO4)3

加入5g

是否加入H2SO4

加入1mL

加入1mL

加入1mL

電極材料

陰、陽極均為石墨

陰、陽極均為石墨

陰、陽極均為石墨

陰極為石墨,陽極為鐵

Cr2O72-的去除率/%

0.922

12.7

20.8

57.3

實驗Cr2O72-放電的電極反應式是________________

②實驗Fe3+去除Cr2O72-的機理如圖所示,結合此機理,解釋實驗ivCr2O72-去除率提高較多的原因_______________

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【題目】2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”,保護水資源,合理利用廢水節省水資源,加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知:某無色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3、CO32﹣、SO42﹣中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品100 mL,進行了三組實驗,其操作和有關圖象如下所示:

請回答下列問題:

(1)根據上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_____,一定存在的陽離子是_____

(2)寫出實驗③圖象中沉淀達到最大量且質量不再發生變化階段發生反應的離子反應方程式:_____

(3)分析圖象,在原溶液中c(NH4+)與c(Al3+)的比值為_____,所得沉淀的最大質量是_____g。

(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na+)=0.14molL﹣1,試判斷原廢水中NO3是否存在?_____(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在,c(NO3)=_____ molL﹣1。(若不存在或不確定則此空不填)

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【題目】下列化合物的分子中,所有原子一定處于同一平面的是 (  )

A. 乙烷B. 13-丁二烯C. 氯乙苯D. 苯乙炔

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【題目】同溫同壓下,兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3②NO2進行噴泉實驗,如圖所示,經充分反應后,瓶內溶液的物質的量濃度為( )

A. ①>② B. ①<② C. ①=② D. 不能確定

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