Question

（2010?金華模擬）有如下化學反應：x₁NaClO+y₁Na₂S₅+z₁NaOH-x₂Na₂SO₄+y₂NaCl+z₂H₂O，則下列判斷正確的是（　　）

A．x₁=8

B．x₁=z₁

C．x₁，y₁，z₁三者之和為偶數

D．y₁+z₁=24

Answer 1

分析：可以根據氧化還原反應中得失電子守恒以及原子守恒來計算、推斷．

解答：解：根據元素化合價的變化和電子守恒知識，可以知道氯元素化合價共降低2價，5個S的化合價共升高32價，根據最小公倍數是32，所以次氯酸鈉的系數是16，氯化鈉的系數是16，根據硫元素守恒，所以硫酸鈉的前面是5，根據鈉元素守恒則氫氧化鈉的系數是8，結合氫元素守恒，水前面的系數是4，即16NaClO+Na₂S₅+8NaOH=5Na₂SO₄+16NaCl+4H₂O．
A、根據配平后的反應可以知道x₁=16，故A錯誤；
B、根據配平后的反應可以知道x₁≠z₁，故B錯誤；
C、根據配平后的反應可以知道x₁+y₁+z₁=25，為奇數，故C錯誤；
D、根據配平后的反應可以知道y₁+z₁=24，故D正確．
故選D．

點評：本題考查學生電子守恒法配平氧化還原反應方程式的方法，可以根據教材知識來回答，難度不大．