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A、B、C和D都是周期表中前20號元素，已知A的陽離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物；C和D屬同族元素，其中C中核外電子數是D中核內質子數的2倍．B和D同周期且B的同素異形體之一是原子晶體．下列說法中正確的是（　　）

A．D元素處于元素周期表中第2周期第Ⅵ族

B．AD₂中可能既有離子鍵又有共價鍵

C．四種元素的原子半徑A＞C＞D＞B

D．BCD分子一定是直線型非極性分子

A、B、C和D都是周期表中前20號元素，C和D屬同主族，其中C的核外電子數是D的核內質子數的2倍，則C為S元素，D為O元素，A的陽離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物，則A在周期表第四周期，第ⅡA族，應為Ca元素，B和D同周期且B的同素異形體之一是原子晶體，故B為C元素．
A、D為O元素，處于元素周期表中第二周期ⅥA族，故A正確；
B、AD₂為CaO₂，屬于離子化合物，過氧根中氧原子之間形成非極性鍵，故B正確；
C、四種元素的原子半徑大小順序是A＞C＞B＞D，故C錯誤；
D、BCD分子為CSO與二氧化碳結構類似，是直線型極性分子，故D錯誤．
故選AB．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

短周期中的A、B、C、D、E 5種元素，原子序數依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數之和等于C的原子序數；C^2-離子與D⁺離子的核外電子數相等；B原子與D⁺離子的核外電子數之和等于E原子的核外電子數，且D、E兩元素能形成微粒個數比為1：1的離子化合物．
（1）由A、C、E 三種元素組成的一種化合物常用作消毒液其名稱為

次氯酸

．
（2）D、E元素可組成化合物甲，用石墨為電極電解甲的水溶液時，陽極的電極反應式為

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

；陰極區溶液的pH

大于7

．
（3）A、C元素可組成原子個數比為1：1的共價化合物乙，將E單質通入乙的水溶液中，生成一種強酸，并有氣體放出，反應的化學方程式為

Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂↑

．
（4）A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種．X和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時，X能促進水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．將0.2mol?L^-1的X溶液與0.1mol?L^-1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性．請判斷：
①X的化學式為

NH₄Cl（或NH₄NO₃）

，Y的化學式為

NaOH

．
②混合溶液中各種帶電微粒的物質的量濃度由大到小的順序為

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）[或c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）]

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期中的A、B、C、D、E 5種元素，原子序數依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數之和等于C的原子序數；C^2-離子與D⁺離子的核外電子數相等；B原子與D⁺離子的核外電子數之和等于E原子的核外電子數，且D、E兩元素能形成微粒個數比為1：1的離子化合物．
（1）E元素的離子結構示意圖為

．
（2）A與B元素、A與C元素均可構成18電子的分子，其化學式分別為

N₂H₄

、

H₂O₂

．
（3）A、B、C、D、中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種．X 和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時，X能促進水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．
將0.2mol?L^-1的X溶液與0.1mol?L^-1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性．請判斷：
①X的化學式為

NH₄Cl（或NH₄NO₃）

，Y的化學式為

NaOH

；
②混合溶液中各種帶電微粒的物質的量濃度由大到小的順序為

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺）
或c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素．已知：①熱穩定性：H_mD＞H_mC；②C^m-、E^（m-1）-具有相同的電子層結構；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最小；④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結構，B的最高價氧化物對應的水化物與A、E的最高價氧化物對應的水化物都能反應．依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題：
（1）H_mD的電子式：

．
（2）C^m-、E^（m-1）-的還原性強弱為

S^2-

＞

Cl^-

，能證明其還原性強弱的離子方程式為

Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓

．
（3）寫出B的最高價氧化物對應的水化物和A的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（4）常溫下，將等物質的量濃度的H_mC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-）

．

（5）在B、C、E單質中，符合下列轉化關系的是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素，A元素的周期數、主族數、原子序數相同；B的基態原子核外有3種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同；C元素的電離能如圖所示；D元素的價電子構型為nsⁿnpⁿ⁺²；E是第4周期的過渡金屬元素，血紅蛋白中的E元素與BD形成的配位鍵比與D₂形成的配位鍵強．E單質與BD形成的配合物E（BD）₅，常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．

（1）E（BD） ₅晶體屬于

（填晶體類型）．
（2）A元素和B元素組成的化合物分子之間

（填“有”或“沒有”）形成氫鍵．
（3）基態E原子的電子排布式為

．
（4）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是

（填元素符號）．
（5）C₂和B₂A₂的分子中根據電子云重疊的方式不同，都包含的共價鍵類型有

．
（6）已知原子數和電子數相同的微粒叫等電子體，等電子體的結構相似．根據下表數據，說明BD分子比C₂分子活潑的原因

．

	X-Y	X=Y	X≡Y
BD的鍵能（kJ?mol^-1）	357.7	798.9	1071.9
C₂的鍵能（kJ?mol^-1）	154.8	418.4	941.7

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期的主族元素，原子序數依次增大．已知：A、F的最外層電子數分別等于各自的電子層數，其中A的單質在常溫下為氣體．C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素最外層電子數之和為17，質子數之和為31．D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大．根據以上信息回答下列問題：
（1）B、C、G的氫化物中穩定性最強的是

（填化學式），G的某種氧化物能使溴水褪色，寫出該反應的化學方程式

．
（2）B、C、D、E、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序為

（用離子符號表示）．
（3）A與B能形成離子化合物A₅B，A₅B中既含離子鍵又含共價鍵，其電子式為

，該物質能與水劇烈反應生成兩種氣體，這兩種氣體的化學式是

．
（4）碳酸鹽DACO₃溶液與稀硫酸混合，當生成11.2L（標準狀況）氣體（不考慮氣體溶解）時放熱6.32kJ，寫出該反應的熱化學離子方程式

．
（5）美國國家科學院（National Academy of Sciences）正式發表了題為《行星系統中有機生命的限制》的研究報告．報告稱，在溫度、壓力、物質基礎以及能源供給方式都與地球迥異的地外行星上，如果存在生命，它們完全沒有必要以地球生命的形式存在．有學者提出，在大氣中充滿B元素單質并含有豐富的A的化合物的星球上可能存在“B基生命”而不是“碳基生命”．科學家猜想這樣的星球上可能會存在著一種組成結構與BA₃、B₂A₄類似的系列化合物如B₃A₅、B₄A₆等．該系列化合物的通式為

（用元素符號表示）．有B₂A₄與另外兩種等物質的量的該系列中的化合物組成的混合蒸氣，在足量氧氣中充分燃燒，只生成B元素的單質和水，且B元素的單質和水的物質的量之比為1：2，則另外兩種化合物是

（寫化學式）．

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