【題目】下列化學(xué)家中，提出“單質(zhì)的性質(zhì)，以及各元素的化合物的形態(tài)和性質(zhì)，與元素的原子量數(shù)值呈周期性的變化”的是
A.道爾頓B.德謨克利特C.拉瓦錫D.門捷列夫
名校練考卷期末沖刺卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。已知：T與U、V同周期，W與X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某種核素沒有中子；元素T的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0；Q與U形成的氣態(tài)化合物相對分子質(zhì)量為17；工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得V的單質(zhì)，且該單質(zhì)的某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障；W、X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)，且W、X、Z原子最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)。
(1)Z元素原子的 L層電子數(shù)為______，元素 Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________，T的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,用的核素是___________(填核素符號)。
(2)元素Q與V可以形成18電子化合物的其電子式為_________，元素W與Q形成的化合物的類型_____________(填‘離子化合物’或‘共價化合物’)。
(3)V的氫化物比同主族其他元素的氫化物的熔沸點明顯偏高，原因是___________。
(4)寫出X、W 兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1)⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________；
(2)表中最活潑的金屬是________(填寫元素符號)，能形成的最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是_______；
(3)
(4)⑤、⑧形成化合物中含有的化學(xué)鍵是________(填“離子鍵”或“共價鍵”)；
(5)1mol④的單質(zhì)與足量②的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____；
(6)寫出⑥的單質(zhì)與④的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)中常借助于圖像這一表現(xiàn)手段以清晰地突出實驗裝置的要點，形象地闡述化學(xué)過程的原理。 下列有關(guān)化學(xué)圖像表現(xiàn)的內(nèi)容正確的是
A. 測定一定時間內(nèi)生成 H2 的反應(yīng)速率 B. 提取海帶中的碘
C. 檢驗火柴燃燒產(chǎn)生的 SO2 D. 證明非金屬性：Cl>C>Si
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知25 ℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，該條件下向100 mL的CaSO4飽和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L－1的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是(忽略混合過程中的體積變化)
A. 溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42－)較原來大
B. 溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42－)都變小
C. 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO 42－)都變小
D. 溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42－)較原來大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點：33℃，沸點：73℃。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。
(1)儀器a的名稱是________。
(2)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
(3)裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時裝置B中的現(xiàn)象：____________________________________________。
(4)試劑X為________________。
(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為________________。
(6)500 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反應(yīng)，用水－乙醇混合液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100 mL。取25.00 mL用0.0100 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為________。(保留三位有效數(shù)字)(已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應(yīng)；2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. c(FeCl3)＝1.0 mol·L－1的溶液中：HCO
、Cl－、H＋、Na＋
B. 常溫下，由水電離出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：NH
、K＋、CO
、SO
C. 在c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、AlO
、Cl－、NO
D. 常溫下， 
＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH3·H2O、SO、NO
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