Question

【題目】含硫化合物的種類很多，現有 H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、 Na2SO4 這 7 種常見的含硫化合物。回答下列問題：

（1）H2SO3 轉化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應的化學方程式，并標明電子轉移方向和數 目：________。

（2）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現象，課本上解釋為發生了鈍化，但有人認為未發生反應。為驗 證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于 CuSO4 溶液中，若鐵 棒表面__________，則發生了鈍化；若鐵棒表面__________，則未發生反應。

（3）用 Na2SO3 吸收法作為治理 SO2 污染的一種方法，其原理為(用化學方程式表示)：__________。

（4）減少 SO2 的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用 CO 還原 SO2 得到單質硫的方法來除去SO2。該反應的化學方程式：______________。

（5）制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O2 2CuO，CuO+ H2SO4＝ CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一與方法二相比，其優點是：_________________(答任一點)。

Answer 1

【答案】===2H2SO4 無明顯現象 有紫紅色物質析出 Na2SO3+ SO2+ H2O = 2NaHSO3 SO2+ 2COS + 2CO2 節省原料、硫酸用量少、、無污染（寫出一條即可）

【解析】

（1）H2SO3 易被空氣中的氧氣氧化為硫酸，反應的方程式為，氧氣為氧化劑，得到4e-，亞硫酸為還原劑，失去4e-，可用單線橋表示為；

（2）鈍化的實質是在Fe棒表面形成了一層致密的氧化膜，可通過探究Fe棒表面是否有氧化膜來判斷Fe是鈍化還是未反應，將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于 CuSO4 溶液中，若鐵棒表面無明顯現象，則發生了鈍化；若鐵棒表面有紫紅色物質析出則未發生反應；

（3）用 Na2SO3 吸收法作為治理 SO2 污染的原理為Na2SO3+ SO2+ H2O = 2NaHSO3；

（4）用 CO 還原 SO2 ，產物為S單質和二氧化碳，原理為SO2+ 2COS + 2CO2；

（5）對比兩個實驗原理，可知方法一與方法二相比，其優點是節省原料、硫酸用量少、無污染等。