下列有關工業生產的敘述正確的是
| A．用明礬凈水是因為Al3＋水解生成Al(OH)3膠粒具有很強的吸附性 |
| B．合成氨生成過程中，采用高溫高壓都是為了提高N2、H2轉化率 |
| C．硫酸工業中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用硫鐵礦燃燒時放出的熱量 |
| D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl2進入陽極室 |
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。 合成塔中發生反應為： N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0
（1）工業生產時，制取氫氣的一個反應為：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H>0
①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，
體系中c(H2)＝0.12mol·L－1。
該溫度下此反應的平衡常數K ＝ 。
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1mol CO，當反應重新建立平衡時，
水蒸氣的總轉化率α (H2O) 。
（2）下表為不同溫度下合成氨反應的平衡常數。由表可推知T1 573K（填“>”、“<”或“=”）。
| T/K | T1 | 573 | T2 |
| K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
（3）673K，30MPa下n(NH3) 和n(H2) 隨時間變化
的關系如下圖所示依據上圖，下列有關敘
述正確的是（填寫序號） 。
A．c點表示n(NH3)和n (H2)相等
B．c點表示NH3生成速率與NH3分解速率相同
C．e點和d點時反應的平衡常數相同
D．c點時正反應速率大于逆反應速率
（4）用NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O
2HNO3+NO。從生產流程看，吸收塔中需
要補充空氣，其原因用化學平衡移動的理論進行解釋是
。
（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經處理直接排放將污染空氣。目前科學家探索
利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H＝－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H＝－1160kJ·mol－1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：
。
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