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蓋斯定律指出：化學反應的焓變只與各反應物的始態和各生成物的終態有關，而與具體的反應途徑無關。物質A在一定條件下可發生一系列轉化，由圖判斷下列關系錯誤的是

A．A→F，ΔH＝－ΔH₆

B．ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅+ΔH₆＝1

C．C→F，|ΔH|＝|ΔH₁+ΔH₂+ΔH₆|

D．|ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃|＝|ΔH₄+ΔH₅+ΔH₆|

試題分析：從反應圖像來看，ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅+ΔH₆表示從A又回到A，整個過程中沒有能量變化，所以ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅+ΔH₆=0，B項錯誤，答案選B。
點評：化學反應中的能量變化只與反應物和產物的狀態有關，與反應的路徑無關。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知拆開1 mol氫氣中的化學鍵需要消耗436 kJ能量，拆開1 mol氧氣中的化學鍵需要消耗498 kJ 能量，根據圖中的能量圖，回答下列問題：

（1）分別寫出①②的數值：
①___________KJ； ②____________KJ。
（2）生成H₂O（g）中的1 mol H—O鍵放出_____________kJ的能量。
（3）已知：H₂O（l）====H₂O（g）
ΔH =" +44" kJ·mol^-1，試寫出2 mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態水的熱化學方程______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

燃煤廢氣中的氮氧化物（NO_x）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現節能減排、廢物利用等。
（1）①對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH₄ (g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H＝－1160 kJ·mol^－1
則CH₄(g)將NO₂(g)還原為N₂(g)等的熱化學方程式為                      。
②若用甲烷作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質中電池負極的電極反應式           。
（2）將燃煤廢氣中的CO₂轉化為甲醚的反應原理為：
2CO₂(g) + 6H₂(g)

CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g) △H < 0
①對于該反應下列說法正確的是（）

A．若溫度升高，則反應的平衡常數K將增大”

B．一定條件下增加H₂的濃度可以提高反應速率

C．加入催化劑可提高CO₂的轉化率

D．恒溫恒容條件下若壓強保持不變，可認為反應到達平衡狀態

②將6 molH₂和2 mol CO₂在2L密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中CH₃OCH₃的體積分數約為16.7％（即1/6），此時CO₂的轉化率為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）（1）由蓋斯定律結合下述反應方程式，回答問題：
（1）NH₃(g)+HCl（g）=NH₄Cl(s)          △H= —176KJ/moL
（2）NH₃(g)+H₂O（l）=NH₃﹒H₂O(aq)       △H= —35.1KJ/moL
（3）HCl(g)+H₂O(l)=HCl(aq)             △H= —72.3KJ/moL
（4）NH₃﹒H₂O(aq)+ HCl(aq)= NH₄Cl(aq)   △H= —52．3KJ/moL
則NH₄Cl(s)+2 H₂O（l）= NH₄Cl(aq)是       熱反應，其反應熱的熱效應值是               KJ/moL。
（2）在25℃,101KPa下，1克的一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時放熱10.1KJ.請寫出一氧化碳燃燒熱的熱化學方式                                       ，此反應熵的變化情況         （填熵增、熵減、不變）。
（3）科學家預言，燃料電池將成為20世紀獲得電力的重要途徑。用兩種或多種碳酸鹽的低熔點混合物為電解質，采用吸滲錦粉作陰極，多孔性氧化鎂作陽極，以含一氧化碳為主要成分的陽極燃料氣，混有CO₂的空氣為陰極燃氣，在650℃電池中發生電極反應，這種電池在國外已經問世。請寫出有關的反應式。
負極反應：
正極反應：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知
（l）

＝H₂O（g） △H₁＝a kJ·

（2）

＝2H₂O（g） △H₂＝b kJ·

（3）

＝H₂O（l） △H₃＝c kJ·

（4）

＝2H₂O（l） △H₄＝d kJ·

下列關系式中正確的是（）

A．a＜c ＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是

A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C（石墨）=C（金剛石）△H="+1.90" kJ·mol

可知，金剛石比石墨穩定

C．在稀溶液中，H

（aq））+OH

（aq））=HO（l）△H=－57.3 kJ·mol

，若將含0.5 mol HSO的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ

D．在101 kPa時，2 gH完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H（g）+O（g）=2HO（1）△H=－285.8 kJ·mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以N_A代表阿伏加德羅常數，則關于下列熱化學方程式的說法中，正確的是（）

A．有N_A的個電子轉移時，該反應放出1300KJ的能量

B．有N_A個水分子生成且為液體時，吸收1300KJ的能量

C．有2N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300KJ的能量

D．有8N_A個碳氧共用電子生成時，放出1300KJ的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應N₂+3H₂

2NH₃的能量變化下圖所示，該反應的熱化學方程式是（）

A．N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(1)；△H=2(a-b-c)kJ·mol^-1

B．N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H=-2(b-a)kJ·mol^-1

C．

N₂(g)+

H₂(g)

NH₃(1)；△H=(b+c-a)kJ·mol^-1

D．

N₂(g)+

H₂(g)

NH₃(g)；△H=(a+b)kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不管化學過程是一步完成或分為數步完成，這個過程的熱效應是相同的。已知：H₂O(g)＝H₂O(l)；△H₁＝Q₁ kJ/mol C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)；△H₂＝Q₂ kJ/mol C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)；△H₃＝Q₃ kJ/mol。酒精液體的燃燒熱△H為（）kJ/mol

A．2（Q₁＋Q₂＋Q₃）

B．(Q₁＋Q₂＋Q₃ )

C．(Q₁－Q₂＋Q₃ )

D．(3Q₁－Q₂＋Q₃ )

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