Question

【題目】稱取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應，生成NH3 1792ml（標準狀況），則（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質的量比為（ ）
A.1：1
B.1：2
C.1.87：1
D.3.65：1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：假設混合物完全為（NH4）2SO4時消耗NaOH的量最小，7.24g（NH4）2SO4的物質的量為： ≈0.0548mol，消耗氫氧化鈉的物質的量為0.0548mol×2=0.1096mol＞0.1mol，說明氫氧化鈉的物質的量不足， （NH4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品中加入氫氧化鈉溶液后，先與反應NH4HSO4 ， 然后與（NH4）2SO4反應生成氨氣，標準狀況下生成氨氣的物質的量為： =0.08mol，
則與氫離子反應消耗NaOH的物質的量為：0.1mol﹣0.08mol=0.02mol，故NH4HSO4的物質的量為0.02mol，
所以（NH4）2SO4的質量為：7.24g﹣115g/mol×0.02mol=4.94g，其物質的量為： ≈0.0374mol，
則NH4）2SO4和NH4HSO4的物質的量比為：0.0375mol：0.02mol=1.87：1，
故選C．