【題目】“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句，下列關于該詩句中所涉及物質的說法錯誤的是
A. 蠶絲的主要成分是蛋白質
B. 蠶絲屬于天然高分子材料
C. “蠟炬成灰”過程中發生了氧化反應
D. 古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子聚合物
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【題目】等質量鎂鋁合金分別與下列四種過量的溶液充分反應，放出H2最多的是( )
A. H2SO4溶液 B. NaOH溶液 C. 蔗糖溶液 D. NaCl溶液
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【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= +49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192.9 kJ·mol－1
下列說法正確的是
A. CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1
B. 反應①中的能量變化如圖所示
C. CO2和H2轉變成CH3OH的過程不一定要吸收能量
D. 根據②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H<－192.9kJ·mol－1
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【題目】下列說法不正確的是
A. 液氯可以儲存在鋼瓶中
B. 天然氣的主要成分是甲烷的水合物
C. 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅
D. 硫元素在自然界的存在形式有硫單質、硫化物和硫酸鹽等
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【題目】NH3是一種重要的化工原料，可用來制備肼、硝酸、硝酸銨和氯胺等。
（1）N2和H2以物質的量之比為1∶3在不同溫度和壓強下發生反應：N2+3H2
2NH3，測得平衡體系中NH3的物質的量分數如圖。
①下列途徑可提高氨氣產率的是_____(填序號)。
a.采用常溫條件 b.采用適當的催化劑 c.將原料氣加壓 d.將氨液化，不斷移去液氨
②上圖中所示的平衡體系中NH3的物質的量分數為0.549和0.478時，該反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1___(選填“＞”或“＜”或“＝”)K2。
（2）肼(N2H4)是一種火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)H=+67.7kJ·mol-1
N2H4(g)+O2g)＝N2(g)+2H2O(g)H=－534.0kJ·mol-1
NO2(g)＝1/2N2O4(g)H=－28.0 kJ·mol-1
①反應2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)的H=_____ kJ·mol-1。
②氨氣與次氯酸鈉溶液反應生成肼的離子方程式為_________。
（3）電解硝酸工業的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖。
①陰極的電極反應式為__________。
②將電解生成的HNO3全部轉化為NH4NO3，則通入的NH3與實際參加反應的NO的物質的量之比至少為_________。
（4）飲用水消毒時，氯胺（NH2Cl等）在酸性條件下具有良好的效果，其原因是_____________。
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【題目】20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量過渡態。分析圖中信息，回答下列問題：
（1）圖一是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：___________________________________。在反應體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1_________，E2________（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應熱是有無影響?_______________，原因是_______________________________________________。
（2）圖二是紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應過程與能量關系圖(圖中的△H表示生成1mol產物的數據)。根據圖二回答下列問題：
① P(s)和Cl2(g)反應生成PCl3(g)的熱化學方程式__________________________________。
PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學方程式____________________________________。
② P(s)和Cl2(g)分兩步反應生成1molPCl5(g)的△H1與P(s)和Cl2(g)一步反應生成1molPCl5(g)的△H2關系是：△H2____________△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_______________________。
圖一 圖二
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【題目】下列有關電池敘述正確的是( )
A.水果電池是高效環保的家用電池B.鋅錳干電池是一種常用的二次電池
C.鋅錳干電池碳棒是負極，鋅片是正極D.鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄
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【題目】某研究小組用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備C1O2氣體，再用水吸收該氣體可得C1O2溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應增加，影響生成C1O2氣體的純度，且會影響C1O2的吸收率，具體情況如圖所示。
(1)據圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是________℃，要達到此要求需要采取的措施是________。
(2)已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO3-氧化成SO42-，請寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應生成二氧化氯(C1O2)的離子方程式：_____________________。
(3)該小組擬以“m (C1O2) /m (NaC1O3) ”作為衡量C1O2產率的指標。若取NaC1O3樣品6.0g，通過反應和吸收獲得400mL C1O2溶液，取此溶液20mL與37.00mL0.500 mol·L-1 (NH4)2Fe (SO4)2溶液充分反應后，過量的Fe2+再用0.0500 mol·L-1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液20.00mL。反應原理為：
4H++ C1O2+5Fe2+=Cl-+5Fe3++2H2O
14H++ Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O
試計算C1O2的“產率”_______________（寫出計算過程）。
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