對室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，有關(guān)敘述正確的是( )
| A．加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度減小 |
| B．使溫度升高20 ℃，兩溶液的氫離子濃度不變 |
| C．加水稀釋2倍，兩溶液的氫離子濃度增大 |
| D．加足量的Zn充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多 |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知：AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10-8 mol·L-1；AgCI飽和溶液中c（Ag+）為1.30×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KC1和KI濃度均為0．01 mol·L-1的混合溶液中，滴加8 mL0.0l mol·L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是
| A．溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(I－)＞c(Ag＋) |
| B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀 |
| C．AgCl的KSP的數(shù)值為1.69×10-10 |
| D．若在AgI懸濁液中滴加一定量的KCl溶液，黃色沉淀也會轉(zhuǎn)變成白色沉淀 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知:常溫下濃度為0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:
| 溶質(zhì) | NaF | NaClO | Na2CO3 |
| pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
HClO + OHˉ的平衡常數(shù)K≈10ˉ7.6查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
25℃時，某濃度的NH4Cl溶液pH = 4，下列敘述正確的是（ ）
| A．溶液中的 c(OH－）= 1×10－10 mol·L－1 |
| B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) |
| C．溶液中的c(H+）+ c(NH4+）= c(Cl－）+ c(OH－) |
| D．溶液中的c(NH3·H2O）= c(NH4+) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ℃):
| 化學(xué)式 | AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
| 溶度積 | 1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.51×10-16 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中，AgCl逐漸溶解，再加入NaBr溶液又產(chǎn)生了淺黃色沉淀。對上述過程，下列理解或解釋中正確的是( )
| A．Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr) |
| B．若在AgCl濁液中直接加入NaBr溶液，也會產(chǎn)生淺黃色沉淀 |
| C．上述實驗說明AgCl沒有NaBr穩(wěn)定 |
| D．因為Ksp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是( )
| A．25 ℃時NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃時NaCl溶液的Kw |
| B．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O====SO32―+2I―+4H＋ |
| C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－ |
| D．100 ℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
相同體積，相同PH的某一元強酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是( )
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)判斷正確的是（ ）
| A．0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中有c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3-）＋c（H2SO3） |
| B．0.1 mol·L－1NH4Fe（SO4）2溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（SO42-）＞c（Fe3＋）＝c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－） |
| C．0.2 mol·L－1Na2CO3溶液與0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合后有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH－） |
| D．0.2 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到的溶液一定呈酸性 |
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