【題目】如圖所示為電化學降解NO
。下列說法中正確的是（ ）
A. 鉛蓄電池的A極為陰極
B. 電解的過程中有H+從右池移動到左池
C. 該電解池的陰極反應為：2NO3- + 6H2O + 12e- ＝ N2↑ + 12OH-
D. 若電解過程中轉移1moL電子，則交換膜兩側電解液的質量變化差為7.2g
【答案】D
【解析】
A、根據圖知,電解槽右邊部分N元素化合價由+5價變為0價,所以硝酸根離子發生還原反應,則Ag-Pt電極為陰極、Pt電極為陽極,連接陰極的電極為負極,所以B是負極,A是正極,故A錯誤;
B、陽離子向陰極移動,所以H+從左池移動到右池,故B錯誤;
C、陰極上硝酸根離子得電子發生還原反應,電極反應式為2NO3- + 6H2O + 10e- ＝ N2↑ + 12OH-,故C錯誤;
D、轉移1mol電子時,陽極(陽極反應為水失電子氧化為氧氣和氫離子)消耗0.5mol水,產生1molH+進入陰極室,陽極室質量減少9g;轉移1mol電子,陰極室中放出0.1molN2(2.8g),同時有1mol H+ (1g)進入陰極室,因此陰極室量減少1.8g,故兩側電液的質量變化差為7.2g,故D正確；
綜上所述，本題應選D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉化關系如圖所示(反應條件略去，箭頭表示一步轉化)。下列各組物質中，不滿足右圖所示轉化關系的是
甲 | 乙 | 丙 | 戊 | |
A | NH3 | Cl2 | N2 | H2 |
B | C | SiO2 | CO | CuO |
C | Al(OH)3 | NaOH溶液 | NaAlO2溶液 | CO2 |
D | 乙醇乙酯 | NaOH溶液 | 乙醇 | 乙酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 相對分子質量相同、結構不同的化合物一定是互為同分異構體關系
B. 結構對稱的烷烴，其一氯代物必定只有一種結構
C. 互為同分異構體的化合物不可能具有相同的結構簡式
D. 通式為CnH2n且碳原子數不同的有機物一定互為同系物
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【題目】關于下列各實驗或裝置的敘述中，正確的是( )
A. 
可用于制取氨氣
B. 
可驗證酸性HCl>H2CO3>H2SiO3
C. 
可用于吸收尾氣中少量NH3或HCl，并防止倒吸
D. 
可用于從酒精水溶液中制取無水乙醇
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【題目】化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是
A. 明礬在水中形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B. SiO2是良好的半導體材料，常用于制造計算機的芯片
C. Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色的油漆和涂料
D. Cl2可用于自來水的殺菌消毒
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【題目】38.4gCu跟適量的濃HNO3反應，Cu全部反應后共收集到氣體22.4L(標準狀況)，反應中作氧化劑的硝酸與總消耗的HNO3的物質的量比( )
A. 5∶11 B. 6∶11 C. 5∶6 D. 6∶5
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是( )
A. 常溫常壓下，2.24 L H2O中含有極性共價鍵的數目為0.2NA
B. 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中含有NH
的數目小于0.1NA
C. 100 mL 12 mol·L－1的濃HNO3與過量Cu反應轉移電子的數目為0.6NA
D. 標準狀況下，11.2 L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數目為2NA
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【題目】下列有關實驗原理或操作正確的是
A. 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質量分數為75%酒精溶液
B. 在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子，同時含有NA個金屬離子，則該硫酸鹽的物質的量濃度為2.5mol·L1
C. 實驗中需用2.0 mol·L1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na2CO3的質量分別為950mL、201.4g
D. 實驗室配制500 mL 0.2 mol·L1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬(FeSO4·7H2O)，放入小燒杯中加水溶解，轉移到500 mL容量瓶，洗滌、稀釋、定容、搖勻
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