Question

【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白：

(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視____________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變為橙色，并______________為止。

(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是( )

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

(3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為________mL，終點讀數為________mL，所用鹽酸溶液的體積為________mL。

(4)某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：

滴定次數	待測NaOH溶液的體積/mL	0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度。

Answer 1

【答案】(1)錐形瓶中溶液顏色變化 在半分鐘內不變色（2分）

(2)D （2分）

(3)0.00 26.10 26.10（3分）

(4)＝ ＝26.10 mL，

c(NaOH)＝ ＝0.104 4 mol·L－1（3分）

【解析】在求c(NaOH)和進行誤差分析時應依據公式：c(NaOH)＝。欲求c(NaOH)，須先求V[(HCl)aq]再代入公式；進行誤差分析時，要考慮實際操作對每一個量即V[(HCl)aq]和V[(NaOH)aq]的影響，進而影響c(NaOH)。

(1)考查酸堿中和滴定實驗的規范操作。

(2)考查由于不正確操作引起的誤差分析。滴定管未用標準鹽酸潤洗，內壁附著一層水，可將加入的鹽酸稀釋，消耗相同量的堿，所需鹽酸的體積偏大，結果偏高；用堿式滴定管取出的待測NaOH溶液的物質的量一旦確定，倒入錐形瓶后，水的加入不影響OH－的物質的量，也就不影響結果；若排出氣泡，液面會下降，故讀取V酸偏大，結果偏高；正確讀數(虛線部分)和錯誤讀數(實線部分)如圖所示。

(3)讀數時，以凹液面的最低點為基準。

(4)先算出耗用標準酸液的平均值

＝ ＝26.10 mL (第二次偏差太大，舍去)。

c(NaOH)＝＝0.104 4 mol·L－1。