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取某種鐵的氧化物20g，在加熱條件下通入足量的一氧化碳，完全反應后將生成的氣體用石灰水完全吸收，得到沉淀37.5g，則該氧化物中鐵元素和氧元素的質量之比為　（　　）。
A.2∶3 　　　　　B.7∶2　　　　　　　C.7∶3　　　　　　　D.21∶8

C
【試題分析】
解析：設化合物為Fe_xO_y，則：
Fe_xO_y+yCO=xFe+yCO₂ 　　　①
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O ②
①+②×y得：Fe_xO_y+yCO+yCa（OH）₂=xFe+yCaCO₃↓+yH₂O。
關系式為：Fe_xO_y　　　　　　~　　　　　　yCaCO₃
　　　　56x+16y　　　　　　　　　　　　　　100y
　　　 20g　　　　　　　　　　　　　　　　　37.5g
解得：x∶y=2∶3，故此鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質量之比為7∶3，選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?廣東）某種催化劑為鐵的氧化物．化學興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態進行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現紅色．一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態為+3的結論．
（1）請指出該結論是否合理并說明理由

該結論不正確．稀HNO₃有強氧化性，若該鐵的價態為+2價，則被氧化為+3價同樣可使KSCN溶液變血紅色．

（2）請完成對鐵元素價態的探究：
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3mol?L^-1H₂SO₄/
3% H₂O₂、6mol?L^-1HNO₃/0.01mol?L^-1KMnO₄、NaOH稀溶液、0.1mol?L^-1KI、20% KSCN、蒸餾水．
①提出合理假設
假設1：

催化劑中鐵元素的價態全部為+3價

；
假設2：

催化劑中鐵元素的價態全部為+2價

；
假設3：

催化劑中鐵元素的價態為+3價、+2價

．
②設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答）
③實驗過程：根據②的實驗方案，進行實驗．請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現象與結論．

實驗操作	預期現象與結論
步驟1：
步驟2：
步驟3：
…

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在眾多的化學反應現象中，化學振蕩現象最為令人驚奇，化學振蕩實驗很多，其中酸與鐵絲的反應就是其中一例．某合作小組的同學查閱文獻資料后，擬做鐵絲與酸的化學振蕩實驗并進行探究．
實驗步驟：
①將2cm左右的鐵絲夾成多段，放在培養皿中，先用熱的碳酸鈉溶液除去鐵絲表面的油污，蒸餾水沖洗后，再用某種試劑X浸泡到有大量氣泡時取出，用蒸餾水沖洗干凈．
②在細口瓶中加入30mL1.0mol/L的H₃PO₄、3mL30%的H₂O₂溶液，將處理后的鐵絲放入其中．
③觀察現象：鐵絲表面產生氣泡，隨后消失，再產生氣泡，再消失的周而往復的化學振蕩現象出現，振蕩周期約20秒，可維持數小時．
試回答下列問題：
（1）步驟①中，用試劑X可除去鐵釘表面的鐵的氧化物或鍍層，所用的試劑X可能是

（選填序號：A．NaOH B．鹽酸C．酒精）．
（2）對振蕩中產生的氣體的成分，甲、乙兩同學分別提出了假設，丙同學進行了驗證．
甲同學認為是H₂，其可能的理由是：

．
乙同學認為是O₂，其可能的理由是：

．
丙同學在細口瓶中插入數據采集器氧氣傳感器，密封進行實驗一小時，結果發現瓶中氧氣的百分含量呈現逐漸減小的趨勢，從而證明產生的氣體是

．
（3）丁同學猜想酸與鐵絲振蕩體系中的反應機理及過程：
（a） Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂ （b）2Fe²⁺+H₂O₂+H₂O→Fe₂O₃+4H⁺
（c）Fe₂O₃+6H⁺→2Fe³⁺+3H₂O （d）2Fe³⁺+H₂→2Fe²⁺+2H⁺，依據過程：
（a）→（b）→（c）→（d）→（a）…周而復始．
依據此機理，四步反應總的反應方程式為：

．
（4）戊同學對本次實驗中的所用鐵釘中單質鐵的含量進行測定，他們先配制一定物質的量濃度的硫酸，然后將一定質量的鐵與硫酸（加入適量的銅粉）充分反應，并收集產生的氣體，有關數據如下表：

	①	②	③
硫酸溶液體積/mL	50	50	50
稱取鐵釘質量/g	5.0	6.0	7.0
再投入銅粉質量/g	1.0	1.0	1.0
標準狀況下的體積/L	1.97	2.24	2.24

所配硫酸的物質的量濃度為：

mol/L；鐵釘中單質鐵的質量分數為

．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

濃硫酸與乙二酸（H₂C₂O₄）在加熱條件下反應的化學方程式為：H₂C₂O4

CO₂↑+CO↑+H₂O有人利用這個反應產生的CO還原某種鐵的氧化物，并設計了如下圖所示的裝置。其中A和F中各盛有濃H₂SO₄，B中盛有乙二酸（H₂C₂O₄），D中盛有NaOH濃溶液，E和I中各盛有澄清石灰水，H中裝有鐵的氧化物粉末。

Ⅰ.（1）D裝置的作用是________。

（2）E裝置的作用是________。

（3）I裝置的作用是________。

Ⅱ.甲同學用上述裝置，取不同質量的鐵的氧化物進行實驗。所得實驗數據如下：

實驗序號	鐵的氧化物質量/g	生成鐵的質量/g
1	4.00	2.81
2	8.00	7.62
3	10.00	7.01
4	12.00	8.42
5	14.00	9.81
6	16.00	12.22
7	18.00	12.63
8	20.00	14.03

（1）如果以y軸表示生成鐵的質量，x軸表示鐵的氧化物質量，請用鉛筆在上面坐標圖上依次找出相應的實驗數據的點。

（2）從坐標圖上可以看出甲進行第二次實驗時，所得數據不十分可靠，故舍去。請分析造成此種結果的原因主要可能是________或________。

（3）請利用上圖回答。第二次實驗時生成的鐵的質量約為________g（小數點后保留一位）。

（4）如果另一位同學乙取了25 g鐵的氧化物樣品而來不及做實驗，但根據上述圖示，可以求出所生成的鐵的重量為________（小數點后保留一位）。將你所用方法在上圖中畫出。

（5）同學丙看了甲、乙兩同學所做的方法后認為：只要認真進行兩次實驗，就以回答上述問題。請用甲同學的兩組實驗數據，用數學方法寫出丙同學的分析過程。

（6）丁同學看了上述分析過程后，認為只要一組準確的實驗數據就能解決問題。他是怎樣分析的？Si+O₂=SiO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

（11分）某種催化劑為鐵的氧化物。化學興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態進行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現紅色。一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態為+3的結論。

（1）請指出該結論是否合理并說明理由　　　。

（2）請完成對鐵元素價態的探究：

限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3mol·L^-1H₂SO₄、3％ H₂O₂、6 mol·L^-1HNO₃、0.01 mol·L^-1KMnO₄、NaOH稀溶液、0.1 mol·L^-1Kl、20％ KSCN、蒸餾水。

提出合理假設

假設1：　　　　　　　；

假設2：　　　　　　　；

假設3：　　　　　　　。

設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答）

實驗過程

根據②的實驗方案，進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現象與結論。

實驗操作	預期現象與結論
步驟1：
步驟2：
步驟3：
…

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科目：高中化學 來源：2009年安徽省安慶市桐城中學高考化學模擬試卷（四）（解析版） 題型：解答題

某種催化劑為鐵的氧化物．化學興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態進行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現紅色．一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態為+3的結論．
（1）請指出該結論是否合理并說明理由______
（2）請完成對鐵元素價態的探究：
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3mol?L^-1H₂SO₄/
3% H₂O₂、6mol?L^-1HNO₃/0.01mol?L^-1KMnO₄、NaOH稀溶液、0.1mol?L^-1KI、20% KSCN、蒸餾水．
①提出合理假設
假設1：______；
假設2：______；
假設3：______．
②設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答）
③實驗過程：根據②的實驗方案，進行實驗．請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現象與結論．

實驗操作	預期現象與結論
步驟1：
步驟2：
步驟3：
…

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