【題目】下列關于化學反應速率的說法正確的是( )
A.化學反應速率是指在一段時間內任何一種反應物物質的量濃度的減少或任何一種生成物物質的量濃度的增加
B.化學反應速率可以衡量化學反應進行的快慢
C.化學反應速率為
是指在某1s時的速率是
D.對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象越明顯
開心蛙狀元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知 25℃下時，NH3·H2O kb=1.77×10-5；H2CO3 ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11。 25℃時有關NH4HCO3溶液的說法中正確的是
A. 呈弱酸性
B. c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)
C. 滴入NaOH 溶液發生反應:NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-
D. 滴入NaOH溶液，則
增大
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【題目】在密閉容器，一定條件下進行反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，變化過程均如圖所示，則對該反應敘述正確的是( )
A.m+n＜p+qB.逆反應是放熱反應
C.m+n＞p+qD.正反應是吸熱反應
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【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( )
A. 三種酸的電離常數關系：KHA＞KHB＞KHD
B. 滴定至P點時，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D. 當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
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【題目】化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。
(1)鋅錳干電池是應用最普遍的電池之一，如圖為鋅錳干電池的構造示意圖，鋅錳干電池的負極材料是________(填物質名稱)，負極發生的電極反應為_____________。若反應消耗32.5 g負極材料，則電池中轉移電子的數目為________。
(2)目前常用的鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池的總反應式可表示為Cd+2NiO(OH)
2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法正確的是________(填序號)。
①該電池可以在酸性條件下進行充、放電
②該電池放電時，負極的電極反應式為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2
③該電池放電時，Cd極的質量減少
④該電池放電時，化學能轉變為電能
(3)如圖為氫氧燃料電池的構造示意圖，電解質溶液是KOH溶液。則X極為電池的________(填“正”或“負”)極，X極的電極反應式為_________。
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【題目】用NaClO溶液吸收NO尾氣，可提髙尾氣中NO的去除率。其他條件相同時，
轉化為
的轉化率隨NaClO溶液初始
用稀硫酸調節
的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.HClO氧化NO的能力比NaClO強
B.向NaCIO溶液中通入NO后，溶液pH增大
C.若要吸收
LNO，則消耗3molNaClO
D.NaC1O溶液中有
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【題目】實驗室中的下列做法不合理的是（ ）
①實驗室中鈉著火時，用泡沫滅火器滅火
②實驗室保存氯化亞鐵溶液時加入適量鐵粉
③用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳氣體中的氯化氫
④用水除去一氧化氮氣體中的二氧化氮
⑤用濃硫酸干燥硫化氫氣體
⑥用氫氧化鈉溶液除去氧化鐵中的氧化鋁
A.①②③B.③④⑤C.①③⑤D.②④⑥
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【題目】下列實驗中，對應的操作、現象以及所得出的結論都正確的是（ ）
選項 | 實驗 | 現象 | 結論 |
A. | 把鋁箔插入濃硝酸中 | 有大量紅棕色氣體產生 | 濃硝酸具有強氧化性 |
B. |
| 品紅褪色 |
|
C. | 淀粉在酸催化水解后的溶液加入新制 | 無磚紅色沉淀 | 淀粉水解產物不含葡萄糖 |
D. | 將充滿 | 紅棕色變深 | 反應 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】用氯化鐵浸出一重鉻酸鉀(K2Cr2O7)滴定法測定鈦精粉試樣中單質鐵的質量分數[ω(Fe)%]，實驗步驟如下：
步驟1：稱取試樣0.100g于250mL洗凈的錐形瓶中。
步驟2：加入FeCl3溶液100mL，迅速塞上膠塞，用電磁攪拌器攪拌30min。
步驟3：過濾，用水洗滌錐形瓶和濾渣各3～4次，洗液全部并入濾液中。
步驟4：將濾液稀釋至500mL，再移取100mL稀釋液于錐形瓶中，加入20mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸鈉指示劑4滴。
步驟5：以K2Cr2O7標準溶液滴定至出現明顯紫色為終點。發生的反應：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
步驟6：重復測定兩次，數據如下：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
消耗的K2Cr2O7標準溶液體積(mL) | 10.01 | 9.99 | 13.00 |
步驟7：數據處理。
（1）步驟2中加入FeCl3溶液后錐形瓶中發生反應的離子方程式為___，迅速塞上膠塞的原因是___。
（2）步驟3中判斷濾紙上殘渣已洗凈的方法是___。
（3）實驗中需用到100mL濃度約為0.01mol·L-1K2Cr2O7標準溶液，配制時用到的玻璃儀器有___；稱量K2Cr2O7固體前應先將其烘干至恒重，若未烘干，對測定結果的影響是___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；滴定時，K2Cr2O7溶液應置于___(填儀器名稱)中。
（4）利用上表數據，計算出該鈦精粉試樣中單質鐵的質量分數為___（寫出必要的計算過程）。
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