Question

【題目】現用質量分數98%、密度為1.84g/cm3濃H2SO4來配制450mL、0.2mol/L的稀H2SO4 ．
（1）經計算，需濃H2SO4的體積為 ．
（2）除燒杯、玻璃棒、量筒外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 ．
（3）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中，能引起濃度偏高的有（填代號）．
①將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4；
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中；
③洗滌溶解用的燒杯與玻璃棒，并將洗滌液轉移到容量瓶中；
④轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水；
⑤定容時，俯視標線；
⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線．

Answer 1

【答案】
（1）5.4mL
（2）500mL容量瓶、膠頭滴管
（3）②⑤
【解析】解：（1）量分數98%、密度為1.84g/cm3濃H2SO4的c= =18.4mol/L，配制450mL、0.2mol/L的稀H2SO4，應用500mL容量瓶，則需濃H2SO4的體積為 =0.0054L=5.4mL，

故答案為：5.4mL；

（2）根據配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸步驟可知，需要選用的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管，

故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；

（3）①將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸，稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸緩緩加入水中，順序不能顛倒，故①錯誤；

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，熱的溶液體積判斷，冷卻后溶液體積變小，配制的溶液濃度偏高；

③洗滌溶解用的燒杯與玻璃棒，并將洗滌液轉移到容量瓶中，正確；

④轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量及溶液體積沒有影響，不影響配制結果；

⑤定容時，俯視標線，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高；

⑥定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出，導致溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低；

根據以上分析可知，錯誤的操作有：①②⑤⑥；能引起實驗結果偏高的有：②⑤，

故答案為：②⑤．

（1）根據濃溶液的稀釋定律盡心計算需要濃硫酸的體積；

（2）根據實驗室中配制一定物質的量濃度的溶液的步驟判斷需要的儀器；

（3）根據進行分析溶液的體積和溶質的物質的量變化，然后做出判斷即可.