Question

【題目】如圖是依據各種元素(原子)的性質與原子序數(1-20)的關系而作出的，各圖的縱軸可能代表下列某一性質:核電荷數、中子數、最高正化合價、原子半徑、得電子能力，A、B、C分別代表三種元素。注意:圖3中原子序數為8、9的元素和圖4中原子序數為2、10、 18的元素在縱軸上沒有對應的數值。

請回答下列問題：

（1）圖2、圖3、圖4的縱軸分別代表的性質是_____、____、______。

（2）B元素的名稱是________，工業上制備C的單質的化學反應方程式為______。

（3）元素A和元素C的氣態氫化物的沸點高低及原因______。

Answer 1

【答案】 中子數 最高正化合價 得電子能力 氯 SiO2+2CSi+2CO↑ 沸點SiH4>CH4，原因，分子組成結構相似的分子，分子量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高

【解析】（1）元素的核電荷數等于該元素的原子序數，則圖1中縱軸表示核電荷數；原子中中子數與與質子數相近，則圖2中縱軸表示中子數；元素的最高正價等于最外層電子數，且O、F無最高正價，稀有氣體化合價為0，則圖3中縱軸表示最高化合價；從圖4中，可以發現元素原子的某種性質隨原子序數的遞增而呈周期性變化（小→大），故圖4縱軸代表得電子能力；正確答案：中子數； 最高正化合價； 得電子能力。

（2）B為+7價為Cl元素；A的最高正價為+4價，根據正負化合價的絕對值之和等于8可知，其負價為-4價，由于原子序數小于10，所以為碳元素，C為+4價為Si元素，則工業上常用碳單質與二氧化硅高溫反應制得單質硅，反應為SiO2+2C=高溫Si+2CO↑；正確答案：氯 ； SiO2+2CSi+2CO↑ 。

（3）元素A為碳，元素C為硅，二者的氣態氫化物分別為CH4、SiH4；分子組成結構相似的分子，分子量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高；所以沸點SiH4>CH4；正確答案：沸點SiH4>CH4，原因，分子組成結構相似的分子，分子量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高。