Question

【題目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知lmol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H＝-99kJ·mol-1

請回答下列問題：

(1)圖中E表示________________，該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點____ (填“升高”“降低”“不變”）

(2)圖中△H=_____kJ·mol-1；

(3)如果反應速率v(SO2)為0.05 mol·L-1·min-1，則v(O2)=_____ mol·L-1·min-1；

(4)己知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)放熱____kJ；

(5)將等物質的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應:

3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，5min 后測得 c(D)=0.5 mol·L-1，c(A):c(B)=3:5，C的反應速率是0.1 mol·L-1·min-1。x=_____________；

(6)的在一定條件下，可逆反應：mA+nBpC達到平衡，若：

①A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的大小關系是______；

②加熱后，可使C的質量增加，則正反應是_____反應(選填“放熱”或“吸熱”)。

Answer 1

【答案】 正反應的活化能 降低 -198 0.025 1185 2 m+n 吸熱

【解析】(1)根據圖像可知圖中E表示正反應的活化能，該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會降低活化能，使圖中B點降低；(2)已知lmol SO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H＝-99kJ·mol-1，圖中生成2mol三氧化硫，則△H＝-198kJ·mol-1；(3)反應速率之比是化學計量數之比，如果反應速率v(SO2)為0.05mol·L-1·min-1，則v(O2)＝0.025mol·L-1·min-1；(4)己知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1，即①S(s)＋O2(g)＝SO2(g)，又因為②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝-198kJ·mol-1，根據蓋斯定律可知①＋②/2即得到S(s)＋3/2O2(g)＝SO3(g)△H＝-395kJ·mol-1，所以由S(s)生成3molSO3(g)放熱3mol×395kJ·mol-1＝1185kJ；(5)5min后測得c(D)＝0.5 mol·L-1，則用D表示的反應速率是0.5mol/L÷5min＝0.1mol·L-1·min-1，又因為C的反應速率是0.1 mol·L-1·min-1，根據反應速率之比是相應的化學計量數之比可知x＝2；(6)①A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，正反應體積增大，則m+n＜p；②加熱后，可使C的質量增加，則正反應是吸熱反應。