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下列離子方程式中,書寫正確的是
A.鋁與NaOH溶液反應:2Al +2OH ="=" 2AlO2+ H2↑
B.鈉與水的反應:Na + H2O ="=" Na+ + 2OH-+ H2↑
C.銅與稀硝酸反應:3Cu + 8H+ + 2NO3-="=" 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O
D.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應:SO42-+ Ba2+==BaSO4↓
C
A中反應物缺少水,不正確。B中電子得失不守恒,不正確。D中還生成水,不正確。所以正確的答案是C。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L-1的下列三種溶液的pH:
溶質
NaHCO3
Na2CO3
NaCN
pH
8.4
11.6
11.1
下列說法中正確的是 
A.陽離子的物質的量濃度之和:Na2CO3>NaCN>NaHCO3
B.相同條件下的酸性:H2CO3<HCN
C.三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
D.升高Na2CO3溶液的溫度,減小

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各組離子,在指定環(huán)境中一定能大量共存的是
A.加入金屬鎂能產生H2的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、NO3-
B.由水電離出的C(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-
C.C(OH-)=1×10-3mol/L的溶液中:K+、SO42-、Cl-、CO32-
D.能使pH試紙變深紅色的溶液中:S2-、SO32-、Na+、SO42-

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)按要求回答下列問題

(1)用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,用酚酞作指示劑,下列操作中會導致實驗結果偏低的是       (填序號 )                                                           
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗
②錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
③用酸式滴定管加待測液時,剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗  
④滴定前滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失 
⑤終點讀數時俯視,其他讀數方法正確
(2)某課外活動小組同學用右圖甲裝置進行實驗,試答下列問題:

①若開始時開關K與a連接,則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的           腐蝕。
②若開始時開關K與b連接,則總反應的離子方程式為                       
(3)常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8,求出混合液中下列算式的精確計算結果(填具體數字):c(OH)-c(HA)= ___________ mol/L。
(4)在Cl、Al3、HSO4、K、HS五種離子中,只能水解不能電離的離子是      ,只能電離不能水解的離子是         ,既能電離又能水解的離子是          ,寫出能水解離子的水解離子方程式                       ,                           。
(5)已知25℃時,Mg(OH)2的溶度積常數Ksp = 5.6×1012,測得某溶液的pH = 13,則此溫度下溶液中的c(Mg2+) = ____________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下mol/L CH3COOH稀溶液和mol/L KOH稀溶液等體積混合,下列判斷一定錯誤的是( 。
A.若B.若,
C.,D.若

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是
A.使酚酞試液變紅的溶液: Na+、Cl、SO、Fe3+
B.pH=1的溶液中: Na+、Fe3+、NO3、SO42
C.無色溶液中:K+、Na+、MnO4、SO42
D.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、NO、Cl

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列物質是電解質的是 (    )
A.硫酸溶液B.酒精C.食鹽D.銅

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在強酸無色透明溶液中,下列各組離子能大量共存的是( )
A.Fe3+、K+、Cl-、NO3-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某酸性溶液中,因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是 
A.Ag、NO3、Cl、KB.Na、Fe2、Cl、NO3
C.K、Ba2、OH、SO42D.Cu2、NH4、Br、Cl

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同步練習冊答案
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