Question

【題目】CO和CO2是碳的兩種氧化物，請計算：

(1)在標準狀況下，5.6LCO的物質的量是__________，質量是__________。

(2)11gCO2在標準狀況下的體積是__________。

(3)相同物質的量的CO和CO2所含氧原子個數之比為__________。

Answer 1

【答案】0.25mol 7g 5.6L 1：2

【解析】

(1)根據n=計算氣體的物質的量，結合m=nM計算氣體的質量；

(2)先根據m=nM計算氣體的物質的量，然后根據n=計算氣體的物質的量；

(3)根據n=及物質分子中含有的氧原子個數計算。

(1)在標準狀況下，5.6LCO的物質的量n(CO)=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，其質量m(CO)=n·M=0.25mol×28g/mol=7g；

(2)11gCO2氣體的物質的量n(CO2)=11g÷44g/mol=0.25mol，該氣體在標準狀況下的體積V(CO2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L；

(3)由n=可知：氣體的物質的量的比等于氣體分子數的比。由于CO、CO2分子中分別含有1個、2個O原子，所以相同物質的量的CO和CO2所含氧原子個數之比為1：2。