Question

火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N₂H₄）和強氧化劑液態雙氧水。當把0.4mol液態肼和0.8mol H₂O₂混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。
（1）反應的熱化學方程式為                                         。
（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是                     kJ。
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是                                                。
（4）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。已知把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C(s) +O₂ (g) == CO₂(g)     △H₁<0                   ①
途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H₂O(g) == CO(g)+H₂(g)  △H₂>0  ②
再燃燒水煤氣：2CO(g)+O₂ (g) == 2CO₂(g)    △H₃<0   ③
2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(g)     △H₄<0  ④
則△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數學關系式是                                。

Answer 1

（1）N₂H₄(l)+2H₂O₂(l) ="=" N₂(g) +4H₂O(g)  △H＝－641.75 KJ/mol （3分，方程式1分，數值1分，單位1分）
（2）817.75       （2分）
（3）產物不會造成環境污染 （2分）
（4）△H₁=△H₂+（△H₃+△H₄）或2△H₁=2△H₂+△H₃+△H₄（3分）

解析