【題目】下列說法正確的是
A．伴有能量變化的物質變化，都是化學變化
B．干冰升華時，二氧化碳分子中的共價鍵不發生斷裂
C．凡經加熱而發生的化學反應都是吸熱反應
D．C(石墨,s)===C(金剛石,s)，反應中既沒有電子得失也沒有能量變化
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為兩種途徑制備硫酸的過程（反應條件略），下列說法不正確的是（ ）
A. 途徑②增大O2濃度可提高SO2轉化率
B. 含l mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應，放出的熱量即為中和熱
C. 途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物
D. 若△Hl＜△H2+△H3，則2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2（g）為放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學用回收的鎂鋁合金制取氫氣。現有10.8g鎂鋁合金，下列說法正確的是( )
A．常溫下與足量18mol/LH2SO4反應，最多可放出0.6molH2
B．常溫下與足量2mol/LHNO3反應，最少可放出0.45molH2
C．常溫下與足量2mol/LH2SO4反應，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之間
D．常溫下與足量2mol/LNaOH反應，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之間
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaClO、NaClO3的混合液，經側定ClO-和ClO3-的濃度之比為l : 3 ，則Cl2與NaoH 溶液反應時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質的量之比( )
A．21:5 B．11:3 C．3:1 D．4:l
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中錯誤的是
A．從1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol·L－1
B．制成0.5 L 10 mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標準狀況)
C．0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數為3×6.02×1023
D．10 g 98%的硫酸溶液(密度為1.84 g·cm－3)與10 mL 18.4 mol·L－1的硫酸溶液的濃度不相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2在一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,下列反應：2SO2（g)+O2(g)
2SO3（g），達到平衡后改變下述條件,SO3氣體平衡濃度不改變的是（ ）
A．保持溫度和容器體積不變,充入1molSO2(g)
B．保持溫度和容器內壓強不變,充入1molSO3(g)
C．保持溫度和容器內壓強不變,充入1molO2(g)
D．保持溫度和容器內壓強不變,充入1molAr(g)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[Cu(NH3）4]SO4·H2O是一種重要的染料及合成農藥中間體，受熱可分解。某化學課外小組設計了如下實驗(部分夾持裝置略）驗證它的部分分解產物，請回答問題：
（1）連接裝置，_________________________，在各裝置中加入相應的藥品和試劑。
（2）打開K2、K4，閉合K1、K3，加熱一段時間后觀察到品紅溶液褪色，寫出NaOH溶液中發生反應的離子方程式_____________________。
（3）打開K1、K3，閉合K2、K4，繼續加熱一段時間后觀察到濕潤紅色石蕊試紙變藍，證明分解產物中含有________________(填化學式）。
（4）CCl4的作用是__________________。
（5）加熱過程中，還生成Cu、N2和H2O。寫出[Cu(NH3）4]SO4·H2O分解的化學方程式________________。
（6）若實驗中稱取a g [Cu(NH3）4]SO4 · H2O，收集到b mL N2(已換算成標準狀況），[Cu(NH3）4]SO4·H2O的分解率表達式為_______________。
（7）量氣管讀數時需注意的事項有：①氣體冷卻到室溫；②量氣裝置兩側液面相平；③______________。若某同學按右圖所示讀數，則計算出的分解率_______________(填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
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【題目】（1）把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56g溶于水制成100ml溶液，測得溶液中c(Na＋)=0.5mol/L。
向該溶液中加入鹽酸至不再產生氣體為止，將溶液蒸干后，所得固體質量為___________。
（2）將24.0g氫氧化鈉固體放入水中，要使100個水分子中就含有一個Na+離子，所需水的質量為_________________。
（3）現有HNO3和NaNO3的混合溶液200mL，其中 HNO3和NaNO3的物質的量濃度均為1mol/L．若要使 HNO3和NaNO3 的物質的量濃度分別為2mol/L 和0.2mol/L，則須加入63%的濃硝酸(密度為1.2g/cm3)___________mL，再加入蒸餾水稀釋至_______毫升才能實現。
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