【題目】下列關于碳原子的成鍵特點及成鍵方式的理解中正確的是( )
A．飽和碳原子不能發生化學反應
B．碳原子只能與碳原子形成不飽和鍵
C．具有六個碳原子的苯與環己烷的結構不同
D．五個碳原子最多只能形成四個碳碳單鍵
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數之和等于B的質子數，B的原子核內質子數和中子數相等�；卮穑�
(1)寫出元素符號：A ____；C ___。
(2)B元素位于元素周期表第____周期第____族；其最高價氧化物對應水化物的化學式為____。
(3)A的氫化物的電子式為 _________； A的氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g) + 6H2O(g)在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率
x
A. 
(O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B. (NO) = 0.008mol·(L·s) –1
C. (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D. (NH3) = 0.002mol·(L·s) –1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用還原鐵粉制備二茂鐵開辟了金屬有機化合物研究的新領域。二茂鐵甲酰胺是其中一種重要的衍生物，結構如圖所示。
（1）基態Fe原子價層電子排布式是_______。
（2）已知二茂鐵甲酰胺熔點是176℃，沸點是249℃，難溶于水，易溶于氯仿、丙酮等有機溶劑。據此可推斷二茂鐵甲酰胺晶體為_______晶體。
（3）二茂鐵甲酰胺中碳原子的雜化方式為_________，H、C、N、O四種元素的電負性由大到小的順序是_________。
（4）碳、氮元素對應的最簡單氫化物分別是CH4和NH3，相同條件下CH4的沸點比NH3的沸點_______（填“高”或“低”），主要原因是_______。
（5）氫、氮、氧三種元素按照4:2:3的原子個數比形成離子化合物。該離子化合物中，陽離子空間構型是_______，1 mol陰離子含有σ鍵的數目為_______。
（6）氮和鐵能形成一種磁性材料，其晶胞如圖所示，該磁性材料的化學式為_______。已知晶胞參數為a nm，則該晶胞密度的計算式為ρ＝_______g/cm3（用NA表示阿伏加德羅常數的值）。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 反應MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發進行，則該反應的△H＞0
B. 原電池輸出電能的能力取決于組成原電池的反應物的氧化還原能力
C. 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中
的值減小
D. 鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去
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【題目】下列分子或離子中鍵角由大到小排列順序是
①BF3 ②NH3 ③H2O ④NH4＋ ⑤BeCl2
A．⑤④①②③ B．⑤①④②③
C．④①②⑤③ D．③②④①⑤
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【題目】將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是（ ）
A. 標準狀況下，反應過程中得到6.72L的氣體
B. 最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
C. 最終得到7.8g的沉淀
D. 最終得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-1
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四種粒子總數為2NA
B. 6.4gCu與足量濃硝酸反應生成NO2分子數目為NA
C. 1mol淀粉(C6H10O5)n水解后產生的葡萄糖分子數目為NA
D. 標準狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2完全反應，轉移的電子數目為4NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是我們熟悉的物質：
①O2 ②NaBr ③H2SO4 ④Ne ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦MgCl2
這些物質中，只含共價鍵的是；只含離子鍵的是；既含共價鍵又含離子鍵的是；不存在化學鍵的是 ．
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