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某同學用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質量是

A．25.2g

B．25.8g

C．24.2g

D．24.8g

由于在天平中，右盤的質量和游碼的質量之和就是左盤的質量，所以，如果把鎂粉放在右盤，則鎂的實際質量是25.0g－0.2g＝24.8g，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對危險化學品要在包裝上印有警示性標志，下列化學品的名稱與警示性標志名稱對應正確的是

A．燒堿---爆炸品

B．濃硫酸---劇毒品

C．汽油---腐蝕品

D．酒精---易燃品

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關物質保存的說法正確的組合是(　　)
①鈉應該密封在煤油中保存　②過氧化鈉可以露置在空氣中保存　③氯水應該密封在無色試劑瓶中保存　④漂白粉不能露置在空氣中保存

A．①②③

B．①②③④

C．①③④

D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某實驗小組用0.50 mol·L^-1 NaOH溶液和0.50 mol·L^-1硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ．配制0.50 mol·L^-1 NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：。

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如右圖所示。

Ⅱ．中和熱的測定：
（3）從實驗過程來看，圖中尚缺少的兩種玻璃儀器是 __、________；
（4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。
①請填寫下表中的空白：

②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c =" 4.18" J/(g·℃)。則中和熱△H=                 （取小數點后一位）。
③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）       。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．配制0.50 mol/L NaOH溶液時俯視刻度線讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度
e．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
（5）實驗中改用30 mL 0.50 mol/L的硫酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量       （填“相等”或“不相等”），所求中和熱的數值會    __________（填“相等”或“不相等”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作導致所讀出的數值比真實值小的是（假設其他操作均正確）

A．滴定終點時對滴定管仰視讀數：28．80mL

B．將NaCl固體置于托盤天平右盤稱量：左盤砝碼（8g）和游碼（0．6g）讀數的和為8．6g

C．中和熱測定時用銅棒代替環形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應的最高溫度：30．4^oC

D．用量筒量取硝酸時，俯視讀數：5．8mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在配制物質的量濃度溶液的實驗中，最后用膠頭滴管定容后，液面正確的是

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗的操作、原理和現象，正確的是

A．減壓過濾是為了加快過濾速率，得到較大顆粒的晶體

B．硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌

C．紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，展開劑的成份為蒸餾水與丙酮

D．欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物（物質的量比為1：1），先將樣品溶解，然后加熱至表面出現晶膜后冷卻，過濾得硝酸鉀晶體；將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述的實驗能達到預期目的的是：

	實驗內容	實驗目的
A	在稀AgNO₃溶液中加入少量NaCl溶液產生白色沉淀后再加入適量NaI溶液，出現黃色沉淀	說明K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)
B	分別向2支試管中加入等體積等濃度的Na₂S₂O₃溶液，再向其中分別加入等體積不同濃度的H₂SO₄溶液	研究反應物濃度對化學反應速率的影響
C	向混有亞硫酸鈉的硫酸鈉溶液中加入適量的BaCl₂溶液	檢驗SO₄^2-存在
D	向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液	制備Fe(OH)₃膠體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Ⅰ、高純MnCO₃是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO₂為原料制備少量高純MnCO₃的操作步驟如下：
（1）制備MnSO₄溶液：在燒瓶中（裝置見圖）加入一定量MnO₂和水，攪拌，通入 SO₂和N₂混合氣體，反應3h。停止通入SO₂，繼續反應片刻，過濾（已知MnO₂+H₂SO₃=MnSO₄+H₂O）。

①石灰乳作用：。
②若實驗中將

換成空氣，測得反應液中Mn²⁺、SO₄^2-的濃度隨反應時間t變化如右圖。導致溶液中Mn²⁺、SO₄^2-濃度變化產生明顯差異的原因是。

（2）制備高純MnCO₃固體：已知MnCO₃難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)₂開始沉淀時pH="7.7," 請補充由（1）制得的MnSO₄溶液制備高純MnCO₃的操作步驟：
[實驗中可選用的試劑：Ca(OH)₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH]。
①                                               ；
②                                              ；
③檢驗SO₄^2-是否被洗滌除去；     ④用少量乙醇洗滌；         ⑤低于100℃干燥。
Ⅱ、鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。實驗室測定其中Cu含量的步驟如下：①稱取該合金樣品1.1g，用HCl和H₂O₂溶解后，煮沸除去過量H₂O₂，過濾，濾液定容于250mL容量瓶中。
②用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入過量KI溶液（生成CuI和I₂）和指示劑，用0.01100mol×L^-¹Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂至終點（反應：I₂ + 2S₂O₃²^- = 2I^- + S₄O₆²^-），消耗Na₂S₂O₃溶液6.45mL。
（1）判斷步驟②滴定終點的方法是                                               。
（2）計算合金中Cu的質量分數              。

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