【題目】配制250 mL 0.2 mol·L-1的KNO3溶液,需量取4 mol·L-1 KNO3溶液的體積為 ( )
A.125 mLB.50 mLC.12.5 mLD.75 mL
期末寶典單元檢測分類復習卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸是一種重要的化工產品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業發展水平的一種標志。目前硫酸的重要生產方法是“接觸法”，有關接觸氧化反應2SO2+O2
2SO3的說法不正確的是
A. 該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉化為三氧化硫
B. 達到平衡后，反應就停止了，故此時正、逆反應速率相等且均為0
C. 一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應開始到達平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等
D. 在利用上述反應生產三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是( )
A．飽和氯水中Cl-、NO3－、Na+、SO32－可以大量存在
B．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應
C．向無色溶液中滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置,下層溶液顯紫色,說明原溶液中有I-
D．SO2通入碘水中,反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O＝S+2I-+4H+
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【題目】某同學利用鐵與水蒸氣反應后的固體物質進行了如下實驗：
固體
淡黃色溶液
淡紅色溶液
深紅色溶液
溶液褪色
(1)固體溶于稀鹽酸的化學方程式為____________________________________________。
(2)試劑1的化學式是_______________________________；
加入試劑1后呈紅色的原因是(用離子方程式表示)_______________________________。
(3)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是(用離子方程式表示)____________________。
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【題目】下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Na＋、Mg2+、Cl－、OH－B.H＋、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Cu2+、K＋、SO42-、NO3-D.Na＋、H＋、OH－、Ca2+
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【題目】有機合成工業中原子利用率高、原料來源豐富、價格低廉且無污染，稱其為“綠色化學”．以下反應中符合綠色化學原理的是（ ）
A.乙烯與氧氣在銀催化下生成環氧乙烷 
B.乙烷與氯氣制備一氯乙烷
C.60℃時，乙炔與水在硫酸汞酸性溶液中合成乙醛
D.乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯
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【題目】化合物X、Y、Z之間有如圖所示的轉化關系。下列說法中不正確的是
A. 圖中的每一步反應都是氧化還原反應
B. 鈉與Y物質的反應屬于氧化還原反應但不是離子反應
C. X與Y的反應中，氧化劑和還原劑都是X
D. Z的水溶液能使酚酞試液變紅
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【題目】下列電離方程式錯誤是
A. Al2 (SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42－
B. Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH－
C. Na2SO4 = Na2+ + SO42－
D. NH4NO3 = NH4+ + NO3－
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【題目】常溫下，在水溶液中發生如下反應：①16H＋＋10C－＋2XO
===2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋C2===B2＋2C－。下列說法錯誤的是( )
A. 反應C2＋2A2＋===2A3＋＋2C－可以進行
B. 反應③是置換反應
C. 氧化性由強到弱的順序是XO>C2>B2>A3＋
D. 還原性由強到弱的順序是C－>A2＋>B－>X2＋
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