Question

（2010?海南）A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑

，E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaH+H₂O═NaOH+H₂↑

；
（2）F的化學(xué)式為

CaCO₃

，G和D的電子式分別為

和

；
（3）D與H反應(yīng)可能生成的鹽有

Na₂CO₃、NaHCO₃

 （填化學(xué)式）；
（4）實(shí)際生產(chǎn)中，可由F為原料制備單質(zhì)A，簡(jiǎn)述一種制備方法

將CaCO₃與鹽酸反應(yīng)生成CaCl₂，然后電解熔融的CaCl₂固體制取單質(zhì)鈣

．

Answer 1

分析：本題的突破點(diǎn)是A，在自然界存在最廣泛的ⅡA族元素中常溫下與水反應(yīng)的是單質(zhì)Ca，與水反應(yīng)生成Ca（OH）₂和H₂，則B是H₂，C是Ca（OH）₂，E是NaH，H是NaOH，CaCO₃受熱分解生成CO₂和CaO，而CO₂恰好與Ca（OH）₂反應(yīng)生成CaCO₃和H₂O，所以D和G分別是CO₂和CaO；Ca作為活潑的金屬元素一般只能通過(guò)電解法來(lái)制備．

解答：解：（1）在自然界存在最廣泛的ⅡA族元素中常溫下與水反應(yīng)的是單質(zhì)Ca，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑，在Ca（OH）₂和H₂中能與金屬Na反應(yīng)的是H₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂+2Na═2NaH；所以B是H₂，C是Ca（OH）₂，E是NaH，NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，所以H是NaOH．
故答案為：Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑；NaH+H₂O═NaOH+H₂↑；
（2）由反應(yīng)條件可知F可能為CaCO₃，CaCO₃受熱分解生成CO₂和CaO，而CO₂恰好與Ca（OH）₂反應(yīng)生成CaCO₃和H₂O，所以D和G分別是CO₂和CaO；CO₂和CaO分別屬于共價(jià)化合物和離子化合物，分別含有極性共價(jià)鍵和離子鍵；
故答案為：CaCO₃；；
（3）CO₂對(duì)應(yīng)的碳酸是二元酸，與NaOH反應(yīng)時(shí)可能會(huì)生成兩種碳酸鹽：Na₂CO₃和NaHCO₃，故答案為：Na₂CO₃、NaHCO₃；
（4）Ca作為活潑的金屬元素一般只能通過(guò)電解法來(lái)制備，可用電解熔融的CaCl₂的方法制備．故答案為：將CaCO₃與鹽酸反應(yīng)生成CaCl₂，然后電解熔融的CaCl₂固體制取單質(zhì)鈣．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考察查常見(jiàn)金屬單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，注意框圖推斷題的突破口，熟悉元素化合物的性質(zhì)，注意電子式的書(shū)寫(xiě)以及金屬的冶煉方法．