Question

【題目】在一定溫度下，固定容積的容器中加入a mol A和b mol B，發(fā)生反應：

A(g)+2B(g)2C(g)一段時間后達到平衡，生成n mol C。則下列說法中不正確的是

A．再充入少量A，平衡向正反應方向移動，但K值不變

B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為(a+b)：(a+b﹣)[

C．當2v正(A)=v逆(B)時，反應一定達到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體(如Ar)增大壓強，平衡向正反應方向移動

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、再充入少量A，即增大反應物濃度，化學平衡正向移動，但是溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，故A正確；B、根據(jù)反應A(g)+2B(g)2C(g)初始物質(zhì)的量之和是a+b，達到平衡后物質(zhì)的量之和是(a+b-)，化學反應的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，即為(a+b)：(a+b-)，B正確；C、當2v正(A)=v逆(B)時，證明正逆反應速率相等，化學反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；D、充入惰性氣體(如Ar)，體系體積不變，所以反應中各組分濃度不變，化學平衡不移動，故D錯誤。故選D。