【題目】要從NaCl、BaCl2的混合液中分別得到純凈的NaCl和BaCl2晶體，在一系列的操作中，應選用的試劑是( )
A. 碳酸鉀、鹽酸 B. 碳酸鈉、鹽酸 C. 碳酸鈉、硫酸 D. 氫氧化鈉、鹽酸
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學練快車道口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，17g NH3所含的電子數是 10NA
B.常溫常壓下，22.4L氧氣含氧原子數為2NA
C.0.5 mol/L K2SO4溶液中含有NA個K+離子
D.2.3g金屬鈉與氧氣反應全部生成Na2O時失去的電子數是0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】第七周期為不完全周期，若將來發現的元素把這一周期全部排滿，則下列有關第七周期元素的推論可能錯誤的是( )
A.第七周期排滿時有32種元素，全部是放射性元素
B.第七周期排滿時最后一種元素的單質常溫常壓下是氣體
C.第七周期ⅦA族元素的原子序數為117，是一種金屬元素
D.第七周期ⅢA族元素的氫氧化物與Al(OH)3具有相似的化學性質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醫學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應用于測定血鈣的含量．回答下列問題：
（1）配平以下離子方程式，并填上所需的微粒．
H++MnO4﹣+H2C2O4→CO2↑+Mn2++
（2）標出電子轉移的方向和數目
（3）該反應中的還原劑是；氧化產物是 ．
（4）反應轉移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質的量為mol．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列基態原子的電子排布式中，其未成對電子數最多的是( )
A.1s22s22p63s23p63d54s1
B.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p63s23p63d64s2
D.1s22s22p63s23p63d74s2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】明礬[KAl（SO4）2]是一復鹽，在造紙等方面應用廣泛．某興趣小組采用10.0g廢易拉罐（含90%的Al，還含有少量的Fe、Mg等雜志）制備明礬的實驗方案如圖1： 
（1）試劑①應選用（填代號）． a．鹽酸b．H2SO4溶液c．氧水d．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為 ．
（3）溶液B中溶質的主要成分為（填化學式）．
（4）從溶液C中得到明礬的實驗操作步驟為蒸發濃縮、（填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥．如圖2所示，蒸發操作中的一處錯誤是 ．
（5）該小組在實驗完成之后，得到118.5g明礬，則明礬的回收率為 ． （已知：明礬的摩爾質量為474gmol﹣1）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】完成下列題目
（1）現有以下物質 ①酒精 ②鹽酸 ③熔融KCl ④KOH固體
⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦稀H2SO4溶液
以上物質中屬于電解質的是（填序號）
（2）同溫同壓下，同體積的CO2和CO，它們的分子數之比為 ， 密度之比為 ．
（3）向沸水中逐滴滴加1molL﹣1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑的范圍是 ．
（4）下列物質：①Cl2；②Na2CO3；③NaHCO3；④K﹣Na合金；⑤Na．
廣泛用于玻璃、造紙的是（填編號，下同）可用作原子反應堆的導熱劑的是 ．
（5）氯水具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖五種物質發生的反應填空（氯水足量）：上述反應中發生了氧化還原反應的是：（填“a”、“b”、“c”或“e”）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示． 
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應向污水中加入適量的 ．
A.BaSO4
B.CH3CH2OH
C.Na2SO4
D.NaOH
（2）電解池陽極發生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是 Ⅰ．；
Ⅱ． ．
（3）電極反應I和Ⅱ的生成物反應得到Fe（OH3）沉淀的離子方程式是 ．
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時必須有部分A物質參加循環（見上圖）．A物質的化學式是 ．
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