Question

【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（ ）
A.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定
B.氫氣的燃燒熱為285.5 kJmol﹣1 ， 則水分解的熱化學方程式2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJmol﹣1
C.已知稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJmol﹣1 ， 則濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水時放出的熱量為57.3 kJ
D.密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=﹣95.6 kJmol﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、石墨轉化為金剛石是吸熱，所以石墨具有的能量小于金剛石的能量，石墨比金剛石穩定，故A錯誤；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，所以水分解的熱化學方程式：H2O（l）=H2（g）+ O2（g）△H=+285.5 kJmol﹣1；故B錯誤；
C、濃硫酸的稀釋過程是放熱的，濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水時放出的熱量大于57.3 kJ，故C錯誤；
D、n（S）= = =0.3mol，n（Fe）= = =0.2mol，已知Fe+S FeS，所以Fe的量不足，按照Fe計算， = ，所以1molFe反應放出熱量為：95.6 kJ，所以熱化學方程式為：Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=﹣95.6 kJmol﹣1 ， 故D正確；
故選D．