【題目】某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中( )
A.一定有SO42－
B.可能有SO42－ 或Ag+
C.一定無Ag+
D.還可能有CO32－
舉一反三單元同步過關卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種由菱鎂礦(主要成分MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制備高純氫氧化鎂的工藝如下:
（1）“煅燒”時FeCO3發(fā)生反應的方程式為_____。
（2）“浸取”溫度100℃左右，該步驟含鎂化合物參與反應的化學方程式為______。
（3）“浸取”時NH4Cl用量對Mg2+浸出率的影響曲線如右圖所示。下列有關說法正確的____(填序號)。
A.“浸取”時適當攪拌漿料
B.用超理論用量20%的NH4Cl進行浸取
C.可用NH4Cl對浸取后的濾渣進行二次浸取，將兩次浸取液合并
D.浸出溫度采用100℃可促進NH4Cl的水解和NH3的逸出
（4）本工藝流程中可循環(huán)利用的物質有______。
（5）若要得到高純Mg(OH)2，需對“沉鎂”步驟所得的固體進行洗滌，檢驗固體已洗凈的方法是_______。
（6）25℃時，Ksp(CaSO4)=7.2×10-5。實驗測得“除鈣”前后溶液中c(Ca2+)分別為2.8g/L和0.8g/L,則1L溶液至少需加入MgSO4固體的質量為____g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上常用釩爐渣(主要含FeO·V2O5，還有少量SiO2、P2O5等雜質)提取V2O5的流程如下：
（1）焙燒的目的是將FeO·V2O3轉化為可溶性NaVO3，該過程中被氧化的元素是_______________；浸出渣的主要成分為____________________(填化學式)。
（2）用MgSO4溶液除硅、磷時，濾渣的主要成分為__________。
（3）在焙燒NH4VO3的過程中，固體質量的減少值(縱坐標)隨溫度變化的曲線如圖所示，210℃時，剩余固體物質的化學式為_____________________。
（4）由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱法，引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是__________________.
（5）將V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.1000 mol·L-1H2C2O4標準溶液進行滴定，達到滴定終點時消耗標準溶液的體積為20.00mL。已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2，VO2+(黃色)被還原為VO2+(藍色)。
①該滴定實驗不需要另外加入指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是___________________。
②(VO2)2SO4溶液中溶質的物質的量濃度為___________________。
③達到滴定終點時，俯視滴定管讀數(shù)將使結果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 氯氣通入水中: Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
B. 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液:2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+H2O+CO2↑
C. 向偏鋁酸鈉溶液中加入NaHCO3溶液: AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
D. 碳酸氫銨溶液中加入足量NaOH溶液共熱: NH4++OH-
NH3↑+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取代反應是有機化學中一類重要的反應，下列反應屬于取代反應的是 （ ）
A.丙烷與氯氣在光照的作用下生成氯丙烷的反應
B.乙烯與水生成乙醇的反應
C.乙烯與溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反應
D.乙烯自身生成聚乙烯的反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高溫時通過以下反應制備金屬鋁。用鋁制作的“快速放電鋁離子二次電池”的原理如右圖所示(EMI＋為有機陽離子)。
①Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
②3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
③Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g) ΔH3
下列說法正確的是( )
A. ΔH3<0
B. Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g) ΔH3＝(a－b) kJ·mol－1
C. 該電池充電時石墨電極與電源負極相連
D. 該電池放電時的負極反應方程式為Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是常見的金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。
(1)寫出下列物質的化學式：A：_________I：_________J：_________G：_________；
(2)按要求寫出下列反應的方程式
C→I的離子方程式：_____________________________________
F→G的化學方程式：_____________________________________
(3)將一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中，向反應后的溶液中緩慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示，試回答：
①混合物中含A的質量為______________；
②所用硫酸溶液物質的量濃度為___________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題．
(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質是_______(用字母代號填)．
A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是_________nm．
(3)中國古代四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是____________。
(4)我國早在春秋戰(zhàn)國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，寫出工業(yè)上用赤鐵礦為原料煉鐵的化學方程式：_______________________________。
(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。Fe(OH)3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫下，在三個相同且恒容的容器中發(fā)生反應 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)△H=-196kJ/mol，有關數(shù)據(jù)如下：
三個容器中反應分別達到平衡時下列數(shù)據(jù)關系正確的是（ ）
A. α1+α2= 1 且α3＜α1 B. Q1+Q2=196 且 Q3＞2Q1
C. n2＜n3＜3.2mol D. P3＞2P1=2P2
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