Question

弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(K_a)和弱堿的電離平衡常數(shù)(K_b)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(K_sp)。
表1

表2

請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
(1)CH₃COONH₄的水溶液呈     (選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是       。溶液中各離子濃度大小關(guān)系是                          。
(2)物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為                 。

Answer 1

(1)中性  CH₃COONH₄溶于水后，根據(jù)表1中的電離平衡常數(shù)，CH₃COO^-結(jié)合H⁺和NH₄⁺結(jié)合OH^-生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導(dǎo)致水溶液中的H⁺和OH^-濃度相等，溶液呈中性  c(NH₄⁺)=c(CH₃COO^-) ＞c(OH^-)＝ c(H⁺)
(2)c(Na⁺)＞c(CN^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

由于醋酸與NH₃· H₂O的電離平衡常數(shù)相同，故NH₄⁺、CH₃COO^-水解能力相同，CH₃COONH₄溶液呈中性，溶液中c(CH₃COO^-)＝c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^-)。NaCN和HCN混合溶液的pH>7，說(shuō)明CN^-的水解能力大于HCN的電離能力，故有c(Na⁺)> c(CN^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)