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下列工業(yè)生產(chǎn)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量間的關(guān)系式不正確的是（  ）
A．制漂白粉：2Cl2～Ca(ClO)2
B．制H2SO4：FeS2～2H2SO4
C．合成氨：C～H2～2/3NH3
D．制HNO3：NH3～HNO3
C
A中的化學(xué)反應(yīng)方程式是2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；B中的反應(yīng)是4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2,2SO2＋O22SO3，SO3＋H2O=H2SO4，根據(jù)S原子守恒可得B是正確的；C中的反應(yīng)是C＋H2O=CO＋H2，CO＋H2O=CO2＋H2，N2＋3H22NH3，可得C中的關(guān)系應(yīng)為3C～6H2～4NH3；D中的反應(yīng)是4NH3＋5O2=4NO＋6H2O,2NO＋O2=2NO2,3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，其中后兩個(gè)反應(yīng)循環(huán)進(jìn)行，所以可用一個(gè)總反應(yīng)表示：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3；由上述關(guān)系可得D選項(xiàng)是正確的。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

“化學(xué)，我們的生活，我們的未來(lái)”是2011年國(guó)際化學(xué)年的口號(hào)。下列說(shuō)法與化學(xué)年口號(hào)相符的是
A．毒饅頭與瘦肉精事件說(shuō)明化學(xué)品對(duì)食品的危害，我們應(yīng)該拒絕一切化學(xué)品的使用
B．興建更多的鋼鐵、水泥企業(yè)，提高鋼鐵、水泥的產(chǎn)量
C．日本核泄漏造成的核輻射事故暴露出核能應(yīng)用潛在的巨大危險(xiǎn)，應(yīng)立即停建核電站
D．開發(fā)新能源，減小含碳化合物的使用，降低碳的排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)--選修2化學(xué)與技術(shù)】（15分）
高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：2KOH + Cl2 ═ KCl + KClO + H2O（條件：溫度較低）
　　  6KOH + 3Cl2 ═ 5KCl + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高）
　　回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝反應(yīng)①應(yīng)在　　　 （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行；
（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式　　　　　　　 　　　　　　　　　　；
（3）K2FeO4具有強(qiáng)氧化性的原因　　　　　　　　　　　 ；
（4）配制KOH溶液時(shí)，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（ 該溶液的密度為1.47 g/mL），它
的物質(zhì)的量濃度為　　　 　　　　　　　　　　　　；
（5）在“溶液I”中加KOH固體的目的是　　　　 　　　　　　　　　　　：
A．與 “溶液I” 中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物　　　
D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
（6）從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品　　　　（寫化學(xué)式），它們都是重要的化工 產(chǎn)  品，具體說(shuō)出其中一種物質(zhì)的用途　　　　　　　　　　　 （答1點(diǎn)即可）； 則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                                        。
（7）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問答題

【化學(xué)與技術(shù)】
下圖表示某些化工生產(chǎn)的流程（有的反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）

請(qǐng)回答下列問題：
（1）流程中所涉及的化學(xué)工業(yè)                    （寫出兩個(gè)即可）。
（2）反應(yīng)I需在500℃進(jìn)行，主要原因是          ；實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ的條件是    。
（3）寫出反應(yīng)III的化學(xué)方程式                         。
（4）工業(yè)上，析出K后，再向母液中繼續(xù)通入E，并加入細(xì)小食鹽顆料，其目的是     。
（5）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收制取HNO3產(chǎn)生的尾氣中的NO2，生成NaNO3、NaNO2和一種氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

隨著世界糧食需求量的增加，農(nóng)業(yè)對(duì)化學(xué)肥料的需求越來(lái)越大。氮肥是需求最大的一種化肥。氮肥的生產(chǎn)和合理施用在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起著重大作用。合成氨及化肥生產(chǎn)流程示意圖如下：

(1)目前，工業(yè)上用鐵觸媒作催化劑，在20～50 MPa、450℃左右用氮、氫混合氣體在________中進(jìn)行合成氨。則沿X方向回去的物質(zhì)是________。
(2)目前生產(chǎn)尿素是以氨氣與CO2為原料，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________、________。
尿素適用于各種土壤，在土壤中尿素發(fā)生水解，其水解的化學(xué)方程式是________。
(3)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
(4)上述生產(chǎn)中的副產(chǎn)品氯化銨長(zhǎng)期使用會(huì)造成土壤酸化、變硬甚至板結(jié)。對(duì)土壤的酸堿性進(jìn)行測(cè)定與改良是保護(hù)________、提高土壤肥力的有效途徑。測(cè)定土壤的pH的方法是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理的方程式書寫正確的是
A．氫氧化鈉：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
B．乙醇：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
C．二氧化硫：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O
D．氯氣：Ca(ClO)2+4HCl（濃）CaCl2+2Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

符合實(shí)際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是      (　　)。
A．CO2通入氫氧化鈉溶液中制Na2CO3
B．H2和Cl2光照制HCl
C．Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉
D．用硫黃制硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程大致為:


合成塔和接觸室中的反應(yīng)分別為:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0;　2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0
(1)寫出流程中設(shè)備的名稱:B　　　　,X　　　　。 
(2)進(jìn)入合成塔和接觸室中的氣體都要進(jìn)行熱處理,最理想的熱處理方法是　　　　。 
(3)采用循環(huán)操作可提高原料的利用率,下列生產(chǎn)中,采用循環(huán)操作的是　　　　(填序號(hào))。 
①硫酸工業(yè)�、诤铣砂惫I(yè)　③硝酸工業(yè)
(4)工業(yè)上常用98.3%的濃硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是　                                                                                                           。 
(5)工業(yè)生產(chǎn)中常用氨—酸法進(jìn)行尾氣脫硫,以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的。硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)處理可以得到一種化肥,該肥料的化學(xué)式是　                                                     。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)與生活是緊密相聯(lián)的，下列關(guān)于生活與化學(xué)的說(shuō)法正確的是（  ）
A．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受，為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常放入生石灰
B．苯酚具有殺菌止痛效果，既可用于環(huán)境消毒，也可直接用于皮膚消毒
C．福爾馬林是一種良好的消毒劑，也可用來(lái)消毒自來(lái)水
D．保護(hù)加酶洗衣粉的洗滌效果，應(yīng)用溫水溶解洗衣粉

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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