Question

（2010?青島二模）【化學-物質結構與性質】
第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物．
（1）Cr的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

；
（2）科學家通過X射線測得膽礬結構示意圖可簡單表示如下：

圖中虛線表示的作用力為

氫鍵、配位鍵

；
（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體．在Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體中，[Cu（NH₃）₄]²⁺ 為平面正方形結構，則呈正四面體結構的原子團是

SO₄^2一

，其中心原子的雜化軌道類型是

sp³

；
（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液態Ni（CO）₄，呈正四面體構型．試推測四羰基鎳的晶體類型是

分子晶體

，Ni（CO）₄ 易溶于下列

BC

．
A．水   　　 B．四氯化碳  　 C．苯  　  D．硫酸鎳溶液．

Answer 1

分析：（1）根據核外電子排布式的書寫規則書寫；
（2）電子對給予-接受鍵被稱為配位鍵；氫鍵是由已經與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一個分子中電負性很強的原子之間的作用力，根據定義判斷；
（3）根據價層電子對互斥理論、雜化軌道理論分析；
（4）根據其狀態、熔點判斷四羰基鎳的晶體類型；根據相似相溶原理分析；

解答：解：（1）Cr是24號元素，其原子核外有24個電子，根據能量最低原理及洪特規則書寫其核外電子排布式，3d能級的能量大于4s能級的能量，所以先排4s后排3d，軌道中的電子處于全滿、半滿、全空時原子最穩定，所以Cr的核外電子排布式為
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹． 
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．      
（2）通過圖象知，圖中虛線表示的作用力有銅離子和水分子之間的配位鍵，氫原子和另一分子中氧原子之間的氫鍵．
故答案為：氫鍵、配位鍵．
（3）SO₄^2一離子中含有4個δ鍵，孤電子對數=

6+2-4×2

2

=0，所以SO₄^2一為正四面體結構；雜化軌道數=中心原子的孤電子對數+中心原子的δ鍵個數，所以采用sp³雜化．
故答案為：SO₄^2一，sp³．
（4）Ni（CO）₄是液態揮發性物質，所以其熔點較低，故為分子晶體；呈正四面體構型，是對稱結構，所以是非極性物質，根據相似相溶原理知，Ni（CO）₄ 易溶于非極性溶劑，苯、四氯化碳是非極性物質，所以Ni（CO）₄ 易溶于苯、四氯化碳．
故選BC．

點評：本題考查較為綜合，涉及電子排布式、分子的立體構型、雜化軌道類型、氫鍵、化學鍵類型等知識，具有一定的難度，本題注意Cr原子核外電子排布式中3d上5個電子4s上1個電子，不是3d上4個電子4s上2個電子，要注意Cr、Cu原子核外電子排布式的書寫．