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已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1
H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1
由此可知，在等溫下蒸發36 g液態水需吸收的熱量（）

A．483.6 kJ

B．88 kJ

C．285.8 kJ

D．44 kJ

解析試題分析：題中要求得2H₂O(l)=2H₂O(g) ΔH＝？
由H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1
可知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1①
又有2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1②
由①-②可得2H₂O(l)=2H₂O(g) ΔH＝88kJ
考點：反應熱計算、蓋斯定律應用。

練習冊系列答案

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據報道，科學家開發出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是（）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，若其他條件不變，以下說法中正確的是

A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變

B．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

C．改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變

D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(Q₁、Q₂均為正值)：
H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g) ΔH＝－Q₁ kJ/mol
H₂(g)＋Br₂(g)＝2HBr(g) ΔH＝－Q₂ kJ/mol
有關上述反應的敘述正確的是

A．Q₁＜Q₂

B．生成物總能量均高于反應物總能量

C．生成1molHCl氣體時放出Q₁熱量

D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A．已知2H₂ (g)+O₂(g)2H₂O(g) ΔH= －483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

B．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq) + HCl(aq)NaCl(aq) + H₂O(l) ΔH= －57.4kJ/mol

C．已知C(石墨，s)C(金剛石，s) ΔH＞0 ，則金剛石比石墨穩定

D．已知C (s) + O₂(g)CO₂(g) ΔH₁；C(s)+１/2 O₂(g)CO(g) ΔH₂，則ΔH₁＞ΔH₂

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是( )

A．如圖可表示水分解過程中的能量變化

B．若2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H="-221.0" kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol

C．需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發生的反應一定是放熱反應

D．已知:Ⅰ:對于反應：H₂(g)+Cl₂(s)="2HCl" (g)△H="-" a kJ/mol，

Ⅱ:

且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為- a-b-c

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

依據敘述，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）用N_A表示阿伏加德羅常數，在C₂H₂(氣態)完全燃燒生成CO₂和液態水的反應中，每有4N_A個電子轉移時，放出450 kJ的熱量。其熱化學方程式為______________________。
（2）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、395 kJ、940 kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為____________________________。
（3）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，已知由金紅石（TiO2）制取單質Ti，涉及的步驟為：
已知：①C(s)+O₂(g) CO₂(g); ΔH=－395.5 kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g); ΔH=－560 kJ·mol^-1
③TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s) TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=―80kJ/mol
則TiO₂(s)與Cl₂(g)反應的熱化學方程式為。