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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A.常溫常壓下，22.4LCO2含有的分子數為1NA
B.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為0.02NA
C.通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4L
D.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數為1NA

【答案】B
【解析】A．不是標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算22.4LCO2的物質的量，A不符合題意；

B．1.06gNa2CO3的物質的量為： =0.01mol，含有鈉離子的物質的量為0.02mol，則含有的Na+離子數為0.02NA，B不符合題意；

C．不是標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，C不符合題意；

D．沒有告訴0.5mol/L的MgCl2溶液的體積，無法計算溶液中含有氯離子的數目，D不符合題意；

所以答案是：B．

練習冊系列答案

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A. 2 mol·L－1 B. 1.5 mol·L－1 C. 1 mol·L－1 D. 0.75 mol·L－1

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【題目】現有下列幾種有機物：

A． B．C．D．CH2 = CH—CH = CH2E．環戊烷

（1）上述有機物中互為同系物的是_____________，互為同分異構體的是____________。

（2）用系統命名法對B進行命名____________________________________。

（3）A與Cl2反應的類型為_____________；D使溴水褪色的反應類型為___________。

（4）B發生加聚反應的化學方程式為 ____________________________________。

（5）如圖表示的是一種叫做雙烯合成的有機反應，請寫出B與D發生雙烯合成所得產物的結構簡式__________________。

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【題目】碳酸鑭能抑制人體內磷酸鹽的吸收，降低體內血清磷酸鹽和磷酸鈣的水平，常用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療。某課外小組對碳酸鑭的實驗室制備進行了探究：

已知：ⅰ.La2(CO3)3難溶于水，易溶于鹽酸，溶液pH較高時易生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]。

ⅱ.LaCl3與易溶的碳酸鹽或碳酸氫鹽反應可制備La2(CO3)3。

（1）甲組同學利用下列裝置在實驗室中用碳酸氫銨制備碳酸鑭。

①儀器X的作用為__________；錐形瓶中可選用的試劑為__________(填化學式)。

②實驗中 K1、 K2打開的先后順序為______________；為保證碳酸鑭的純度，實驗過程中需要注意的問題有_____________________。

（2）乙組同學對碳酸鈉和碳酸氫鈉與氯化鑭反應制備碳酸鑭進行了探究。

①通過實驗發現用碳酸氫鈉溶液制備碳酸鑭的純度高，理由是__________ (任寫一條)。

②請寫出用碳酸氫鈉溶液制備碳酸鑭的離子方程式_____________________________。

③所制碳酸鑭需經洗滌，才能達到醫用要求，請寫出對碳酸鑭沉淀洗滌的方法：

___________________________________________________。

（3）碳酸鑭(式量為458)質量分數的測定：準確稱取 10.0g 產品試樣，溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10mL NH3-NH4Cl 緩沖溶液，加入 0.2g 紫脲酸銨混合指示劑，用 0.5 mol·L-1EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定至呈藍紫色（La3＋＋H2Y2－= LaY－＋2H＋），消耗 EDTA 溶液 40.00mL。則產品中碳酸鑭的質量分數 w=___________。