Question

某溶液可能含有Clˉ、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（  ）

A．至少存在5種離子

B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/L

C．SO42ˉ、NH4+一定存在，Clˉ可能不存在

D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在

Answer 1

B

解析試題分析：加入氫氧化鈉得到0.02mol氣體，氣體為氨氣，說明有銨根離子0.02mol；紅褐色沉淀灼燒得到1.6g固體，固體為氧化鐵，物質的量為0.01mol，說明含Fe³⁺0.02mol；加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀，說明含有SO₄^2-，物質的量為0.02mol；根據電荷守恒：c（SO₄^2-）×2＜c（Fe³⁺）×3＋c（NH₄⁺），所以溶液中還有陰離子，由于CO₃^2-不會與Fe³⁺共存，所以只能是Clˉ，物質的量為0.04mol，溶液中可能還有其他陽離子，所以Clˉ物質的量≥0.04mol，溶液的體積為100mL，所以c（Clˉ）≥0.4mol/L。
考點：考查分散系。